题目

题型：不详难度：来源：

已知五种短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E， A、C同周期，B、C同主族。A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子。试回答下列问题：
（1）写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式：____________________； 
写出A、B、E形成的化合物的电子式：______________。
（2）比较A、B、C三种离子的半径大小_________________（用离子符号表示）。
（3）写出均由Ａ、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式             

答案

(1) H-O-O-H   NaOH电子式： （2）S^2-﹥O^2-﹥Na⁺   （3）H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂ ↑

解析

试题分析：（1）短周期元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，D和E可形成4核10电子的分子。则D是N,E是H.。 A与B形成的离子化合物A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；A是Na,B是O. B、C同主族。短周期元素中原子序数C＞A＞B，C是S。即A：Na,B：O.C：S，D：N，E：H.。所以E和B形成的化合物过氧化氢分子含非极性共价键的结构式：H-O-O-H。A、B、E形成的化合物NaOH的电子式:
（2）S^2-有3个电子层，Na⁺、O^2-都有2个电子层，对于电子层不同的离子，离子的电子层越多，离子半径越大；对于电子层相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。所以这三种离子半径大小为: S^2-﹥O^2-﹥Na⁺（3）有Na、O、S、H.四种元素组成的化合物是NaHSO₄ 和NaHSO_3.它们发生反应的化学方程式是NaHSO₄ +NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑.离子方程式为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂ ↑。