题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)写出元素⑦的基态原子外围电子排布式 ,元素⑧位于 区。
⑤元素原子的价层电子的轨道表示式为 ,
(2)若元素①③⑤形成的某化合物显酸性,经测定这三种元素的质量比为1:6:16,该化合物对氢气的相对密度为23,则其中所有杂化原子的杂化方式分别为 和 。
(3)元素③④⑤⑥的第一电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。请写出由④和⑤两种元素形成的与N3ˉ互为等电子体的分子的化学式 ,
(写出一种即可)其VSEPR构型为 。
答案
(2)sp2 sp3 (3)F > N> O>C;N2O,直线形
解析
试题分析:由元素在周期表中的位置可知,①为H,②为Be,③为C,④为N,⑤为O,⑥为F,⑦为Cr,⑧为Cu,
(1)Cr的原子序数为24,则电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1,Cu的价电子排布为3d104s1,则位于元素周期表中的ds区,
(2)三种元素的质量比为1:6:16,原子个数比为=2:1:2,化合物对氢气的相对密度为23,相对分子质量为23×2=46,即为HCOOH,C原子采取sp2杂化方式, O原子采取sp3杂化方式,故答案为:sp2、sp3;
(3)因非金属性F>N,则第一电离能F>N,N-3的原子数为3,价电子数为3×5+1=16,而NO2+的原子数为3,价电子数为5+6×2-1=16,CO2的原子数为3,价电子数为4+6×2=16,则它们互为等电子体,结构相似来分析,已知二氧化碳为直线型,则N-3为直线型,故答案为:F;N;NO2+;直线型;
核心考点
举一反三
(1)写出E和B形成的化合物分子含非极性共价键的结构式:____________________;
写出A、B、E形成的化合物的电子式:______________。
(2)比较A、B、C三种离子的半径大小_________________(用离子符号表示)。
(3)写出均由A、B、C、E四种元素组成的二种化合物相互反应的离子方程式
X | | |
Y | | Z |
A.W的氧化物可以用于制造太阳能电池
B.最高价氧化物对应水化物的碱性Y比X强
C.可以用电解法制备Z单质
D.Y和Z的最高价氧化物对应水化物之间可以相互反应
(1)画出X的原子结构示意图 。R最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
(2)Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是 (用元素符号表示)。
(3)X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为 ;检验该产物中阳离子的实验方法是 。
(4)R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为 。
| W | X | Y | Z |
结构或性质 | 最高价氧化物是温室气体,其原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 氧化物是常见的两性化合物 | 最高正价与最低负价之和为零 |
(1)Z的氧化物其主要用途为 。在自然界中是 的主要成分。
(2)①下列可作为比较X和W非金属性强弱的依据是 (填序号)。
a.自然界中的含量 b.氢化物的稳定性
c.最高氧化物水化物溶液的酸性 d.单质与酸反应时失去的电子数
②从原子结构的角度解释X的非金属性强于W的原因:电子层数相同,核电荷数X大于W,原子半径X W,所以原子核对最外层电子的吸引力X W,得电子能力X大于W 。
(3)Y的氧化物与X的最高氧化物水化物溶液反应的离子方程式 。
A.原子半径:丙<丁<戊 |
B.元素金属性:甲>丙 |
C.氢氧化物碱性:丙<丁<戊 |
D.丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应 |
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