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题目
题型:不详难度:来源:
现有Cu与另一种金属(可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成,进行如下实验:取该粉末16g放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0g分4次加入该烧杯中,充分反应后,测得剩余的固体质量数据记录如下:
实验次数
1
2
3
4
加入稀硫酸质量/g
70.0
70.0
70.0
70.0
剩余固体质量/g
13.6
11.2
8.8
8.4
 
计算(要求写出计算过程):
(1)该粉末中Cu的质量分数。
(2)该粉末中另一种金属为何种金属。
(3)第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数。
答案
(1)52.5 % (2分)
(2)该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁  (3分)    
(3)16.6% (3分)
解析

试题分析:(1)Cu不能和稀H2SO4反应,剩余固体质量为Cu的质量,
该粉末中Cu的质量分数 =× 100% = 52.5%
(2)设该粉末中另一种金属为 M,该金属相对原子质量为x
M + H2SO4 = MSO4 + H2
X    98
2.4   70×14%

x =" 24"
该金属相对原子质量为 24 所以金属为镁
(3)参加反应的镁的质量为7.6g ,所得溶液为硫酸镁溶液,故求硫酸镁溶液的溶质质量分数。
设 镁和稀硫酸反应生成硫酸镁的质量为y g ,生成氢气的质量为 z g .
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2
24           120   2
7.2            y     z
        
y = 36g                 z = 0.6g
第3次加入稀硫酸充分反应后,所得溶液中溶质的质量分数=  × 100% = 16.6%
答 :略
核心考点
试题【现有Cu与另一种金属(可能是Mg、Fe、Zn中的一种)形成的粉末。现欲测定其组成,进行如下实验:取该粉末16g放入烧杯,将溶质质量分数为14%的稀硫酸280.0】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中,逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液,参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图。据图回答:

(1)在滴加NaOH溶液过程中,原溶液中        离子个数不变。(填离子符号)
(2)P点溶液中的溶质是                    
(3)m1的值为           
(4)M点溶液中的溶质质量分数是多少?
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请根据下图所示的实验过程和提供的数据(步骤②产生的气体全部逸出),回答下列问题:(CaCl2溶于水,但不与稀盐酸反应)

计算原混合物样品中CaCl2的质量(写出计算过程)。
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将12g的石灰石放入烧杯中,加入一定量的稀盐酸,待恰好完全反应后,测得产生4.4g气体(杂质不溶于水,也不参加反应)。
计算:该石灰石中钙元素的质量分数是多少?(结果保留整数)
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有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为55.36g。
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有                              
(2)反应产生二氧化碳的质量为               
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
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在2013年我市中考化学实验考试中,小华同学抽到的题目是“二氧化碳的制取和性质”。小华熟练地取一定量的石灰石与足量稀盐酸反应,产生二氧化碳气体。请计算小华制得1.76二氧化碳,至少需要80%的石灰石的质量(假设石灰石中杂质不与稀盐酸反应)。
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