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题目
题型:不详难度:来源:
某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答:
(1)各组反应开始时,______装置中的气球体积先变大,该装置中反应的离子方程式是______.
(2)当试管中不再有气体生成时,三组实验出现不同现象.请参照第①组,分析原因的方式填写下表的空格

魔方格
魔方格
答案
(1)甲装置发生反应:HCO3-+H+═H2O+CO2↑;乙装置发生反应:CO32-+H+═HCO3-,HCO3-+H+═H2O+CO2↑,甲装置内反应速率较快,单位时间产生的CO2多,故甲装置中的气球体积先变大.
故答案为:甲;HCO3-+H+═H2O+CO2↑;
(2)(I)质量相同的碳酸氢钠和碳酸钠,碳酸氢钠的物质的量大于碳酸钠的物质的量,一个碳酸钠和碳酸氢钠分子中含有的碳原子个数相同,所以与过量的盐酸反应后,碳酸氢钠生成的二氧化碳多.
故答案为:甲、乙盐酸均过量,n(NaHCO3)>n(Na2CO3),V(CO2>V(CO2
(II)盐酸的物质的量=6×10-3mol,n(NaHCO3)=
0.6g
84g/mol
=7.1×10-3mol

n(Na2CO3)=
0.6g
106g/mol
=5.7×10-3mol
,通过(1)方程式知,盐酸均不足量,与相同物质的量的盐酸反应,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3),生成的 V(CO2>V(CO2
故答案为:甲、乙盐酸均不足量,消耗的n(NaHCO3)>n (Na2CO3)   V(CO2>V(CO2
(III)该反应有剩余的碳酸钠,生成的二氧化碳又和碳酸钠反应生成碳酸氢钠,所以气体体积减少,乙中气球会缩小,反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2 HCO3-
故答案为:CO2+H2O+CO32-=2 HCO3-
核心考点
试题【某次化学兴趣小组活动上,三组学生分别用图示甲、乙两装置,探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”,按表中的试剂用量,在相同条件下,将两个气球中的固体粉末】;主要考察你对碳酸钠与碳酸氢钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
为了验证小苏打中是否含有纯碱,下列实验操作及判断正确的是(  )
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A.观察加热时是否放出气体
B.观察滴加盐酸时能否放出气体
C.溶于水中,再滴加石灰水,观察有无沉淀产生
D.溶于水中,滴加少量的氯化钡溶液,观察有无白色沉淀产生
下面有关Na2CO3与NaHCO3的性质比较中错误的是(  )
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A.相同浓度溶液的碱性:Na2CO3>NaHCO3
B.在水中的溶解度:Na2CO3>NaHCO3
C.与同浓度的硫酸反应放出气泡的速率:NaHCO3<Na2CO3
D.热稳定性:NaHCO3<Na2CO3
小苏打和苏打分别和同浓度的盐酸反应,下列说法正确的是(  )
A.两反应的离子方程式相同
B.相同物质的量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸完全反应,产生的CO2一样多
C.实验室制取CO2通常用NaHCO3和盐酸反应
D.相同物质的量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应完全,耗去盐酸的量一样多
有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是(  )
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A.取少量未知溶液,分别滴加Ba(OH)2溶液,有沉淀的为Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀的为Na2CO3溶液
C.取少量未知溶液,分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液
D.取少量未知溶液,分别滴加HCl溶液,产生气泡速度更快的是Na2CO3溶液
下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中,正确的是(  )
A.热稳定性:Na2CO3<NaHCO3
B.与同浓度的稀盐酸反应的快慢:Na2CO3>NaHCO3
C.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应,放出CO2质量:Na2CO3>NaHCO3
D.常温时溶解度:Na2CO3>NaHCO3