题目
题型:不详难度:来源:
试回答下列问题:
(1)反应后容器内的物质有 。
(2)反应产生二氧化碳的质量为 。
(3)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
答案
(2)2.64g
(3)75%
解析
试题分析:(1)石灰石与足量稀盐酸反应,则碳酸钙完全反应,盐酸有剩余;该反应会生成氯化钙和水;石灰石样品中有二氧化硅,SiO2既不溶于水也不与盐酸反应,则二氧化硅也含有;所以反应后容器内的物质有SiO2、CaCl2、HCl、H2O
(2)根据题意,石灰石与稀盐酸反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变,则减少的质量为反应生成的二氧化碳的质量,即二氧化碳的质量=50g+8g-55.36g =2.64g
(3)利用化学方程式中碳酸钙与二氧化碳的质量比,结合二氧化碳的质量,可求出样品中碳酸钙的质量。
解:设石灰石样品中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2.64g
100/44 =x/2.64g
x=6g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数为:6g/8g ×100% =75%
答:石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75% 。
核心考点
试题【有一种石灰石样品的成分是CaCO3和SiO2(已知SiO2既不溶于水也不与盐酸反应)。现取8g石灰石样品与足量的50g稀盐酸完全反应后,称得容器内的物质总质量为】;主要考察你对有机高分子材料的分类及鉴别等知识点的理解。[详细]
举一反三
则(1)制得二氧化碳多少吨?
(2)石灰石中CaCO3的质量分数为多少?
A.O2和N2的混合气体2g | B.H2和N2的混合气体2g |
C.H2、O2和N2的混合气体2g | D.2g N2 |
(1)生成CO2的质量是 。
(2)样品中碳酸钠的质量分数是多少?并判断样品中碳酸钠含量与标签是否相符。
(3)所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少?
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