题目
题型:白下区二模难度:来源:
方案一:①称取石灰石样品质量8g;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称得质量6.9 g;④计算.
方案二:①称取石灰石样品质量8 g;②加入质量分数为7.3%的盐酸100 g,使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入含溶质3.2 g的氢氧化钠溶液,恰好中和多余的盐酸;④计算.
请回答下列有关问题:
(1)100g质量分数为7.3%的盐酸中,溶质氯化氢的质量为______g;
(2)你认为上述方案中,切实可行的是方案______,不选用另一方案的原因是______;
(3)求方案二样品中碳酸钙的质量分数.
答案
(2)从两个方案可以看出,第一个方案的②中用酒精灯加热,温度达不到石灰石分解的高温要求,方案二中碳酸钙可以和盐酸发生反应.
故答案为:二,碳酸钙要在高温下才能完全分解.
(3)①设与氢氧化钠反应的HCl质量为x
HCl+NaOH═NaCl+H2O
36.5 40
x 3.2g
∴
36.5 |
40 |
x |
3.2g |
解之得:x=2.92g,
那么,与碳酸钙反应的盐酸质量为:7.3%×100g-2.92g=4.38g,
②设石灰石中碳酸钙的质量为y,
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
y 4.38g
∴
100 |
73 |
y |
4.38g |
解之得y=6g,
碳酸钙的质量分数为:
6g |
8g |
答:方案二样品中碳酸钙的质量分数为75%.
核心考点
试题【欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石样品中的杂质受热不分解,且不与酸反应),甲、乙两位同学分别设计了如下两个实验方案:方案一:①称取石灰石样品质量8g;】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)用化学方法区别这两种固体,可以择下列物质中的______
A、白酒 B、白醋 C、纯净水 D、酱油
(2)李影同学不慎在精盐中混入了少量纯碱,她想要得出精盐.设计了以下两个实验方案:
方案一:固体混合物______溶液______固体
方案二:固体混合物______溶液______固体
你认为合理的方案是______.
说明另一个方案不合理的理由______.
(3)假设(2)中固体混合物53g,加入足量稀盐酸,充分反应后,生成4.4g二氧化碳,则该固体混合物中氯化钠的质量是分数是多少?
A.木炭代替红磷用燃烧法做实验,测空气中氧气的体积分数 |
B.用托盘天平称取8.58g的食盐固体 |
C.用带火星的木条检验二氧化碳是否集满 |
D.用含硫火柴燃烧后的产物,使高锰酸钾溶液褪色 |