把金属钠用小刀轻轻切下（黄豆大的）一小块放入盛有蒸馏水（滴了几滴酚酞试液）的烧杯中，观察到该金属能跟水剧烈反应，并放出热量和气体（经检验为H2），本身熔化成银白色的小圆球，浮在水面上做无规则的运动，直至消失，而烧杯中的液体则逐渐变红．
取上述液体少许于试管中，滴入CuSO4溶液，观察到有蓝色沉淀生成．
阅读后请回答：
（1）钠的物理性质：
①硬度：比刀______（填：“大”或“小”），②熔点：______，
③密度：比水______（填：“大”或“小”），④颜色：______．
（2）钠跟水起反应的总化学方程式是：______．
（3）试管中生成蓝色沉淀反应的化学方程式是：______． |
（1）根据叙述，金属钠能用小刀切，说明其硬度小，与水反应放出的热能使本身熔化成银白色的小圆球，说明熔点低，是银白色的金属，浮在水面，说明密度比水小，所以本题答案为：①小，②低，③小，④银白色；
（2）钠与水反应生成了氢氧化钠和氢气，所以本题答案为：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑；
（3）氢氧化钠能与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，所以本题答案为：CuSO4+2NaOH═Ca（OH）2↓+Na2SO4． |
核心考点
试题【把金属钠用小刀轻轻切下（黄豆大的）一小块放入盛有蒸馏水（滴了几滴酚酞试液）的烧杯中，观察到该金属能跟水剧烈反应，并放出热量和气体（经检验为H2），本身熔化成银白】；主要考察你对
实验探究和设计等知识点的理解。
[详细]举一反三
逻辑推理是化学学习常用的思维方法．某校研究性学习小组在做“寻找新的催化剂”课题时，发现将生锈的铁钉放到过氧化氢溶液中，也可以加快过氧化氢的分解速率．于是，他们对此展开探究：
（1）提出问题：什么物质是该反应催化剂？
（2）设猜想与假设：下面是组内两位同学所作的猜想，请你完成小华的猜想．
假设一：小芳同学：铁钉表面的氧化铁是H202溶液分解反应的催化剂．
假设二：小华同学：铁钉里的______是H202溶液分解反应的催化剂．
（3）实验与结论：
实验操作 | 实验现象 |
实验结论 | | 实验Ⅰ：把一定质量的氧化铁粉末加入到装有10 mL5%的过氧化氢溶液的试管中，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象． |
______ | 反应的化学方程式为：______
假设一成立 | | 实验Ⅱ：取10 mL5%的过氧化氢溶液于另一支试管中，加入______，并用一根带火星的小木条置于试管口，观察现象． |
无现象 |
假设二______
（填“成立”或“不成立”） | 某化学兴趣小组对实验室中一瓶久置的NaOH溶液可能含有哪些溶质进行探究，请你一起参与他们的探究活动．
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性．
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3．
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明______
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立．
（2）乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
| 实验操作 | 预期现象和结论 | | 步骤I：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液． | 若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3．
反应的化学方程式为______． | 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液静置，然后
取上层清液于试管中，滴入______溶液． | 若溶液变红色，则原溶液含有NaOH． | 在进行实验探究时，不属于良好实验素质的是（ ）| A．实验前指定计划，明确目标 | | B．实验中认真操作，细心观察，及时记录数据 | | C．用药品要按量或取样使用，必要时可做对比实验 | | D．实验失败，数据失真，可采用他人的实验数据 |
| 汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验，确定此粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物．
请回答下列问题：
（1）进一步检测，其中一种化合物为NaN3（叠氮化钠）；另一种物质为红色粉末甲，则甲的化学式为______．
（2）NaN3（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，则分解反应的化学方程式为______．
（3）红色粉末甲的主要作用是与NaN3（叠氮化钠）分解生成的钠发生置换反应，防止危害，请将该反应的化学方程式补充完整6Na+（______）______=3Na2O2+（______）Fe （括号内填写数字，横线上填写化学式） | 某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问．
【查阅资料】1．漂白粉的主要成分是Ca（ClO）2、CaCl2和Ca（OH）2，其有效成分是Ca（ClO）2．2．Ca（ClO）2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应：Ca（ClO）2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色．3．HClO不稳定，易分解生成HCl和一种无色无味气体．CaCl2的水溶液呈中性，HClO的水溶液呈酸性．
【交流讨论】该小组的同学经过分析得出：．HClO分解是出生成HCl外，生成的另一种常见气体是______．验证该气体的方法是______．
【实验探究】
为探究漂白粉是否变质，同学们设计如下实验并实施实验：
| 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 | | 把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，______． | ______． | 漂白粉的漂白作用已失效． |
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