题目
题型：梅州难度：来源：
NaOH溶液会与空气中的CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3溶液显碱性．
猜想①：只含有NaOH；猜想②：含有NaOH和Na2CO3；猜想③：只含有Na2CO3．
（1）甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明______
（填“猜想①”、“猜想②”或“猜想③”）不成立．
（2）乙同学设计如下实验方案验证猜想②：
| 实验操作 | 预期现象和结论 | |||
| 步骤I：取少量该溶液于试管中，滴入足量CaCl2溶液． | 若产生白色沉淀，则原溶液含有Na2CO3． 反应的化学方程式为______． | |||
| 步骤Ⅱ：将步骤I所得溶液静置，然后 取上层清液于试管中，滴入______溶液． | 若溶液变红色，则原溶液含有NaOH． | |||
| （1）稀盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，甲同学取少量该溶液于试管中，滴入稀盐酸，若有气泡产生，则证明有碳酸钠存在，所以猜想①不成立； （2）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；氢氧化钠能使无色酚酞试液变红，所以将步骤I所得溶液静置，然后 取上层清液于试管中，滴入 酚酞溶液； （3）碳酸钠溶液也呈碱性，滴人足量氯化钙溶液除去原溶液中的碳酸钠，避免干扰步骤II中氢氧化钠的检验； （4）浓盐酸易挥发，所以需要密封保存； （5）根据化学反应前后原子的种类和数目不变，由化学方程式2NaOH+SiO2=X+H2O可知，X的化学式为Na2SiO3． 故答案为：（1）猜想①； （2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl； 酚酞； （3）除去原溶液中的Na2CO3，避免干扰步骤II中NaOH的检验； （4）浓盐酸易挥发； （5）Na2SiO3． | ||||
在进行实验探究时，不属于良好实验素质的是（ ）
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| 汽车安全气囊是车辆安全的重要保障．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验，确定此粉末是由Na、Fe、N、O四种元素两两组合而成的两种不同的化合物． 请回答下列问题： （1）进一步检测，其中一种化合物为NaN3（叠氮化钠）；另一种物质为红色粉末甲，则甲的化学式为______． （2）NaN3（叠氮化钠）在加热的条件下可分解生成金属钠和另一种气体单质，则分解反应的化学方程式为______． （3）红色粉末甲的主要作用是与NaN3（叠氮化钠）分解生成的钠发生置换反应，防止危害，请将该反应的化学方程式补充完整6Na+（______）______=3Na2O2+（______）Fe （括号内填写数字，横线上填写化学式） | ||||
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