用H₂和CuO反应的实验来测定水的组成，如图A所示．请回答下列问题：

（1）实验中，用锌粒和稀硫酸反应制取氢气：
①检验氢气纯度后，先通一段时间氢气，再加热CuO进行反应，其主要目的是______．
②与CuO反应前，应将制取的H₂通过图B所示装置，其中所盛的试剂是______．
（2）实验中，测定的数据如表所示，根据数据计算生成的水中氢氧元素的质量比为：（要求有计算式）______

	实验前	实验后
CuO和玻璃管总质量	65.6g	59.2g
CaCl2和U形管的总质量	100.8g	108.0g
（1）①凡是可燃性气体都能与空气混合可能发生爆炸，所以加热前先要排净装置内的空气 故答案为：赶尽装置中的空气，防止爆炸 ②为防止原混合气体中含有水蒸气影响最后的结果，故通入前应先干燥，根据装置需选用浓硫酸 故答案为：浓硫酸 （2）据题意及质量守恒定律，知道玻璃管与氧化铜的质量差是水中氧的质量，而U形管与氯化钙的质量差是水的质量，水的质量减氧的质量即为氢的质量． 故答案为：氧、氢元素的质量之比为m（O）：m（H）=（65.6g-59.2g）：[（108.0-100.8）-（65.6g-59.2g）]=8：1 （3）由（2）的算式可以看出氢气的量及氧化铜是否变成氧化亚铜对于结果无影响，而②的杂质如果是能与氧化铜反应的物质则对结果会有影响，失效的氯化钙会对水的吸收不充分，使结果不准确，用氢氧化钠做干燥剂时也会吸收空气中的二氧化碳而使结果不准确． 故选：①③
有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品．为测定其中所含碳酸钠的质量分数，甲、乙两同学各称量样品10g，分别溶解在足量的水中，用所得溶液和相同的试剂（A和B）做实验． 乙同学设计的方案，实验步骤更简单，实验过程如下： 根据上述实验回答： （1）在乙同学的实验方案中： ①最终所得滤液里的溶质是______； ②检验加入的A是否过量的方法是______． （2）样品中碳酸钠的质量分数是______．
某化学课外小组用如图中的装置制取氢气，再用制得氢气还原一定质量的CuO和Cu2O的混合物，根据无水CaCl2（干燥剂）的增重以测定混合物中CuO质量． （1）若制取的氢气从左向右流向，上述装置的连接顺序是（填装置序号） ______接______接______接______接_______接⑥ （2）装置⑥中碱石灰（干燥剂）在实验中的作用是______． （3）若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为W克；混合物全部还原后U型管（装置③）增重m克，则混合物中CuO的质量为______克．（用代数式表示）
某校化学兴趣小组对一种工业废水按下列步骤进行实验（假设能发生的反应均恰好完全反应）： 根据以上实验事实，用化学式回答： （1）当废水溶液中仅含一种溶质时，该溶质是______． （2）当废水溶液中仅含多种溶质时，除（1）中的溶质外，还可能存在的盐是______，______，______．
实验室现有一瓶纯净的氢气和一小段光亮的红色铜丝．某同学用坩埚钳夹住铜丝的一端，①将铜丝的a处放在酒精灯上加热；②迅速将热铜丝伸人装有氢气的集气瓶中．实验过程如图所示． （1）推测实验中铜丝a处颜色的变化情况； （2）该实验能验证氢气的什么性质．
（消防知识手册）指出：活泼金属（如镁）燃烧引发的火灾不能用CO2灭火．小明想：是不是活泼金属能与CO2反应？他向老师要来镁带、石灰石和盐酸等药晶和必要的器材，按下列顺序开展探究． （1）制取并收集CO2：①制取CO2的化学方程式为______． ②小明应选择图中______和______装置（填字母）制取并收集一瓶CO2． ③如何验证CO2已经收集满（填操作和现象）？ 答：______． （2）开展探究：将燃着的镁带插入充满CO2的集气瓶，镁带继续燃烧，生成一种氧化物和一种单质．该反应的化学方程式为______． （3）通过该实验，你对CO2用于灭火有何新认识？答：______．