题目
题型:不详难度:来源:
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乙同学设计的方案,实验步骤更简单,实验过程如下:
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根据上述实验回答:
(1)在乙同学的实验方案中:
①最终所得滤液里的溶质是______;
②检验加入的A是否过量的方法是______.
(2)样品中碳酸钠的质量分数是______.
答案
乙方案:溶液中加入过量盐酸,碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳、氯化钠和水,所得溶液中含有氯化钠、硫酸钠和过量的盐酸,再加过量A氯化钡溶液后,硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,因此最终所得滤液中含有氯化钠、过量的氯化钡和过量的盐酸
(1)由上述分析可知①最终所得滤液里的溶质是 NaCl、BaCl2、HCl
②检验加入的A氯化钡是否过量,根据钡离子与硫酸根离子能结合成硫酸钡沉淀,因此可取少量滤液滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液等),如有白色沉淀生成,则说明加入的A过量.
(2)根据乙方案进行计算
设样品中硫酸钠的质量为x
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142 233
x 4.66g
142 |
x |
233 |
4.66g |
x=2.84g
样品中碳酸钠的质量为10g-2.84g=7.16g
碳酸钠的质量分数=
7.16g |
10g |
故答案为:(1)①NaCl、BaCl2、HCl(写出物质名称同样得分)
②取少量滤液滴加稀硫酸(或硫酸钠溶液等),如有白色沉淀生成,则说明加入的A过量.
(2)71.6%
核心考点
试题【有一瓶混有硫酸钠的碳酸钠样品.为测定其中所含碳酸钠的质量分数,甲、乙两同学各称量样品10g,分别溶解在足量的水中,用所得溶液和相同的试剂(A和B)做实验.乙同学】;主要考察你对实验探究和设计等知识点的理解。[详细]
举一反三
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(1)若制取的氢气从左向右流向,上述装置的连接顺序是(填装置序号)
______接______接______接______接_______接⑥
(2)装置⑥中碱石灰(干燥剂)在实验中的作用是______.
(3)若测得CuO、Cu2O混合物的总质量为W克;混合物全部还原后U型管(装置③)增重m克,则混合物中CuO的质量为______克.(用代数式表示)
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根据以上实验事实,用化学式回答:
(1)当废水溶液中仅含一种溶质时,该溶质是______.
(2)当废水溶液中仅含多种溶质时,除(1)中的溶质外,还可能存在的盐是______,______,______.
(1)推测实验中铜丝a处颜色的变化情况;
(2)该实验能验证氢气的什么性质.
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(1)制取并收集CO2:①制取CO2的化学方程式为______.
②小明应选择图中______和______装置(填字母)制取并收集一瓶CO2.
③如何验证CO2已经收集满(填操作和现象)?
答:______.
(2)开展探究:将燃着的镁带插入充满CO2的集气瓶,镁带继续燃烧,生成一种氧化物和一种单质.该反应的化学方程式为______.
(3)通过该实验,你对CO2用于灭火有何新认识?答:______.
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【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2,通过CO2质量的测定,确定样品中碳酸钠的质量,从而计算
样品纯度.
【实验方案】小科同学根据以上思路,设计了如图甲的实验方案(固定装置省略),图中仪器A的名称是______.
【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有缺陷,若按该方案进行测定会导致难以避免的误差.你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差______(填序号).
①加入的稀硫酸量不足②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差,使CO2质量的测定更准确,该小组同学根据以上讨论,对图甲方案进行改进,设计了如图乙的实验方案(固定装置省略).
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200219/20200219043529-20396.png)
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后,都要通过量的空气,反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是______.
【数据分析】若撤去图乙中的C装置,则测得工业烧碱的纯度将______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).
【拓展提高】已知碳酸钠溶液与稀硫酸反应先生成碳酸氢钠和硫酸钠,当碳酸钠全部转化为碳酸氢钠后,生成的碳酸氢钠能继续与稀硫酸反应生成______.
现向样品中加一定量的稀硫酸,反应后产生无色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶液的溶质,其所有的可能组成______.
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