题目
题型:不详难度:来源:
回答下列问题:
(1)在粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌,作用是 。
(2)操作1能否改用硝酸钡溶液?说明原因 。
(3)写出操作1中发生反应的化学方程式 。
(4)滤液的主要成分有(填写化学式): 。
(5)此实验方案尚需完善的具体步骤: 。
答案
(4)NaCl、NaOH、Na2CO3(5)过滤后,向滤液中加入过量的稀盐酸
解析
试题分析:(1)粗盐溶解过程中,要用玻璃棒不断搅拌,目的是加快粗盐的溶解。
(2)不能,因为改用硝酸钡溶液后,过量的硝酸钡不容易除去,会引入新杂质。
(3)氯化钡和硫酸镁反应的化学方程式为:BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl2。
(4)滤液的主要成分有氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠,化学式分别是NaCl、NaOH、Na2CO3。
(5)实验存在不足,因为过量的氢氧化钠、碳酸钠没有除去,可以在过滤后,向滤液中加入过量的稀盐酸,除去氢氧化钠和碳酸钠。
核心考点
试题【地球是一颗蓝色星球,表面大部分被水覆盖,海水中蕴含的元素多达80多种。通过、海水晒制可得粗盐,粗盐除氯化钠外,还含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
| 物质 | 所含杂质 | 除杂方法 |
A | CuO | Cu | 滴加足量盐酸,然后过滤 |
B | CO2 | CO | 将气体通过灼热的氧化铜 |
C | HCl | 水蒸气 | 将气体通过生石灰 |
D | NaCl溶液 | Na2CO3 | 加适量的氢氧化钙溶液 |
(1)取一定量该固体混合物加入足量的水,充分搅拌,得到白色沉淀和无色溶液。过滤得到白色沉淀A,无色滤液B;
(2)向白色沉淀A中加入过量的盐酸溶液,沉淀部分溶解;
(3)向无色滤液B中加入硝酸银溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列说法正确的是________
A.固体混合物中一定含有BaCl2、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl |
B.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4,可能含有NaCl、KNO3 |
C.固体混合物中一定含有BaCl2、、CuSO4、 NaCl,一定不含有FeCl3、Na2CO3、KNO3 |
D.固体混合物中一定含有BaCl2、Na2SO4、NaCl,一定不含有FeCl3、CuSO4 |
(1)操作Ⅱ的名称是 ;该操作需用到的铁制仪器为 。
(2)固体A的成分是 ;氢氧化铝沉淀与稀盐酸反应的化学方程式为 。
(3)固体C与稀硫酸反应的方程式为 。
(4)图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径,你认为合理的途径是 (填:“Ⅰ”或“Ⅱ”),理由是 。
(1)反应②分离出的CO2可制成干冰,干冰常用于 ;
(2)反应①在“反应分离室”内进行.将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是 ;
(3)“捕捉室”中发生反应的化学方程式为 ;
(4)下列有关该捕捉过程的叙述正确的有 .
A.捕捉到的CO2可制备其它化工产品,减少了温室气体排放. |
B.“反应分离室”中的反应要吸收大量热. |
C.整个过程中,只有一种物质可循环利用. |
D.能耗大是该捕捉技术的一大缺点. |
序号 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
① | CuSO4溶液 | 稀H2SO4 | 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
② | NaCl | MgCl2 | 加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥 |
③ | Cu粉 | Fe粉 | 用磁铁吸出 |
④ | Na2CO3粉末 | NaHCO3粉末 | 加热 |
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
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