题目
题型:不详难度:来源:
序号 | 物质 | 杂质 | 除去杂质的方法 |
① | CuSO4溶液 | 稀H2SO4 | 加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤 |
② | NaCl | MgCl2 | 加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥 |
③ | Cu粉 | Fe粉 | 用磁铁吸出 |
④ | Na2CO3粉末 | NaHCO3粉末 | 加热 |
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
答案
解析
试题分析:①稀H2SO4能与足量氧化铜粉末反应生成硫酸铜和水,再过滤除去不溶物,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.②饱和NaCl溶液不能再溶解NaCl,但能溶解MgCl2,在过滤、干燥,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确;③Fe粉能被磁铁吸引,铜粉不能,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确.④NaHCO3粉末再加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳,能除去杂质且没有引入新的杂质,符合除杂原则,故选项所采取的方法正确。故①②③④所用方法都正确。
核心考点
试题【除去下列各物质中的少量杂质,所用方法都正确的个数有( )序号物质杂质除去杂质的方法①CuSO4溶液稀H2SO4加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤②NaClMgC】;主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]
举一反三
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216220906-29190.png)
(1)向海水中加入石灰乳的作用是 .
(2)从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度,生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳,生石灰和水反应的化学方程式是 .
(3)操作A是 ,加入的足量试剂a是 (填化学式).
(4)已知MgCl2的溶解度随温度的升高而增大.下列各图是某MgCl2饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象(不考虑溶剂的质量变化),其中正确的是
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216220906-58202.png)
(5)海水提镁的过程中,将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁,再转变为氯化镁的原因是: .
(6)试剂a具有刺激性气味,我们刚进实验室就能闻到这种气味,说明分子的性质是: .
(1)海水中含有的颜色、异味可以用 除去.
(2)下图为粗盐的提纯过程,其中操作①、②、③依次为 、 、 ;玻璃棒的作用依次是 、 、 .
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(3)若NaCl的产率偏低(
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A.过滤时滤纸有破损B.蒸发时有固体溅出C.溶解含泥沙的粗食盐时,加入的水量不足
(4)用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液,配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、 。
A.硫酸铜硫酸钠 | B.碳酸钙硝酸钾 |
C.纯碱食盐 | D.氧化钙硝酸铵 |
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(1)H是 (填物质名称)。
(2)B与I反应的化学方程式为 该反应属于 。(填一种基本反应类型)
(3)写出E与水反应生成G与F的化学方程式 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200216/20200216220748-39812.png)
回答下列问题:
(1)写出反应①的化学方程式 。
(2)过滤I操作所得固体中,出CaSO4外还含有 (填化学式)等物质。
(3)过滤I操作所得滤液是溶液(NH4)2SO4。检验滤液中是否还含有CO32—的方法是 。
(4)已知不同温度下K2SO4的溶解度如下表:
温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
溶解度(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃,可析出K2SO4固体 g。
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