工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

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工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO₂混合气体中的CO₂捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）反应②分离出的CO₂可制成干冰，干冰常用于          ；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO₃分离的操作是       ；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为           ；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有               ．

A．捕捉到的CO₂可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．

B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．

C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．

D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．

答案

（1）制冷剂；
（2）过滤；
（3）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（4）AD

解析

试题分析：（1）因为干冰升华易吸收大量的热，所以干冰常用作制冷剂，故填：制冷剂；（2）分离难溶性固体和溶液一般用过滤的方法，故填：过滤；（3）二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；（4）A、因为二氧化碳是造成温室效应的主要气体之一，故A正确；

核心考点

试题【工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常】；主要考察你对常见气体的检验与除杂方法等知识点的理解。[详细]

举一反三

除去下列各物质中的少量杂质，所用方法都正确的个数有（）

序号	物质	杂质	除去杂质的方法
①	CuSO₄溶液	稀H₂SO₄	加入足量氧化铜粉末充分反应后过滤
②	NaCl	MgCl₂	加入饱和NaCl溶液溶解、过滤、干燥
③	Cu粉	Fe粉	用磁铁吸出
④	Na₂CO₃粉末	NaHCO₃粉末	加热

A．1个 B．2个 C．3个 D．4个

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目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

（1）向海水中加入石灰乳的作用是                      ．
（2）从充分利用海洋化学资源、提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳，生石灰和水反应的化学方程式是                 ．
（3）操作A是      ，加入的足量试剂a是     （填化学式）．
（4）已知MgCl₂的溶解度随温度的升高而增大．下列各图是某MgCl₂饱和溶液的浓度随温度升高而变化的图象（不考虑溶剂的质量变化），其中正确的是　    　

（5）海水提镁的过程中，将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁的原因是：．
（6）试剂a具有刺激性气味，我们刚进实验室就能闻到这种气味，说明分子的性质是：．

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海水蕴藏着丰富的化学资源．某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题：
（1）海水中含有的颜色、异味可以用除去．
（2）下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、②、③依次为、、　；玻璃棒的作用依次是、、．

（3）若NaCl的产率偏低（

），则可能的原因是（填字母）．
A．过滤时滤纸有破损B．蒸发时有固体溅出C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足
（4）用上述实验所得NaCl晶体配制50g溶质质量分数为5%NaCl溶液，配制时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、。

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只用水不能将下列各组物质（物质均为固体）区分开的是

A．硫酸铜硫酸钠	B．碳酸钙硝酸钾
C．纯碱食盐	D．氧化钙硝酸铵

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A～I为九年级化学所学的物质，已知A为金属氧化物，D为大理石的主要成分，C和I是两种不同类别的化合物且它们的水溶液均能使酚酞试液变红，G和H的组成元素相同，H与碘作用呈蓝色。它们之间的转化关系如下图（“→”表示物质之间存在着相互转化的关系，部分反应物、生成物未标出）。请回答下列问题：

（1）H是            （填物质名称）。
（2）B与I反应的化学方程式为                   该反应属于     。（填一种基本反应类型）
（3）写出E与水反应生成G与F的化学方程式                               。

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