题目
题型:不详难度:来源:
实验一:取少量粉末,加水溶解后得到无色透明溶液①。
实验二:取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象。
实验三:另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀。过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解。
实验四:取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解。
根据以上实验,请回答:
(1)原粉末中一定没有______________________________,一定有_________________。
(2)原粉末中可能有_______________________,为了验证可能含有的成分是否存在,请你设计实验证明:
答案
(2)KCl (1分)
解析
实验二:取①溶液少许,加入氢氧化钠溶液后看不到明显现象,说明原粉末中一定没有氯化镁,因为氯化镁与氢氧化钠反应会生成白色氢氧化镁沉淀.
实验三:另取①溶液少许,加入适量氯化钡溶液后出现白色沉淀.白色沉淀可能是硫酸钾与氯化钡反应生成的硫酸钡沉淀,也可能是碳酸钾与氯化钡反应生成的碳酸钡沉淀,过滤后得到滤液②,在沉淀中加入适量稀硝酸,沉淀全部溶解,则沉淀为碳酸钡沉淀,硫酸钡沉淀不溶于稀硝酸,说明原粉末中一定有碳酸钾,一定没有硫酸钾.
实验四:取滤液②少许,滴加少量硝酸银溶液出现白色沉淀,在沉淀中加入足量稀硝酸,沉淀不溶解.说明滤液②中有氯离子,该氯离子可能是实验三中加入的氯化钡中氯离子,也可能是原粉末中的氯化钾中氯离子,所以说原粉末中可能有氯化钾.
(1)根据上述分析可知原粉末中一定没有氯化铜、氯化镁、硫酸钾,一定有碳酸钾.
(2)根据上述分析可知原粉末中可能有氯化钾.要证明氯化钾是否存在,也就是证明是否存在氯离子,检验氯离子的方法是:加入硝酸银溶液和稀硝酸,若有白色沉淀生成,则含有氯离子,若无白色沉淀生成,则不含有氯离子.
核心考点
试题【(9分)有一包粉末,可能由KCl、K2SO4、K2CO3、CuCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。现做如下实验: 实验一:取少量粉末,加水溶解后得到无色透】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
方案一:先用pH试纸测定NaOH溶液的pH,再滴加盐酸,并不断振荡,同时测定混合溶液的pH,如果测得的pH逐渐变小且小于7,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
用pH试纸测定溶液的pH时,正确的操作是: 。
方案二:先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液,溶液显红色,然后再滴加盐酸,可观察到红色逐渐消失,则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。
该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时,发现了一个意外现象:NaOH溶液中滴加酚酞溶液,溶液显红色,过一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因作如下猜想:
①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应,使红色消失;
②可能是NaOH溶液与空气中的二氧化碳反应,使红色消失。
(1)为了验证猜想①,该组同学做了如下实验:将配制的NaOH溶液加热,并在液面上方滴一些植物油,然后在冷却后的溶液中滴加酚酞溶液。实验中“加热”和“滴入植物油”的目的是 。
实验结果表明酚酞溶液红色消失与空气中的氧气无关。
(2)为了验证猜想②,该组同学做了如下实验:取了一定量的Na2CO3溶液,在其中滴入酚酞溶液,发现溶液也呈现红色,由此可得出以下两点结论:
结论1:说明Na2CO3溶液呈 性
结论2:说明酚酞溶液红色消失与 无关。
(3)该小组同学通过查阅资料得知:当NaOH溶液浓度很大时,就会出现上述意外现象。
请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大:
①实验方案: ;
②观察到的现象 。
方案三:化学反应中通常伴随有能量的变化,可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化,则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合,用温度计测定室温下混合前后温度的变化,并记录了每次混合前后渝唐的升高值△t,(如下表)。
| |
(2)某同学在没使用温度计的情况下,通过右图所示装置完成了实验。则该同学根据 判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。
(2)长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
植物的汁液 | 在HCl溶液中 | 在NaCl溶液中 | 在NaOH溶液中 |
牵牛花瓣 | 红 色 | 紫 色 | 蓝 色 |
胡萝卜 | 橙 色 | 橙 色 | 橙 色 |
月季花瓣 | 浅红色 | 红 色 | 黄 色 |
②小明是一个勤思考,爱钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究:
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?
【提出猜想】猜想1:使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2:使牵牛花汁液变色的粒子是
猜想3:使牵牛花汁液变色的粒子是 。
【设计实验】
实 验 步 骤 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
1.向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 | 溶液呈紫色 | 使牵牛花汁液变色的不是 |
2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 | 溶液呈紫色 | 使牵牛花汁液变色的不是 |
3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 | 溶液呈蓝色 | 使牵牛花汁液变色的只能是 |
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g/100g水) | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
A溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
(2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3) 利用用(2)中所得溶液进行如下实验:
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________;
②滤液1中含有的溶质是__________________; 操作Ⅱ的名称是__________________。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ;
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ;
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。
A.滤出的固体中一定含有铜 |
B.滤出的固体可能含有铁和镁 |
C.滤液中可能含有硫酸铜 |
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是 。
(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是 。
(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 ;
②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。
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