题目
题型:不详难度:来源:
A.1:4 | B.2:1 | C.4:1 | D.3:4 |
答案
解析
试题分析:设该氧化物中Fe2+与Fe3+的物质的量分别是x和y。标准状况下0.56L氯气的物质的量=0.56L÷22.4L/mol=0.025mol,在反应中得到0.025mol×2=0.050mol电子。则根据电子的得失守恒可知,亚铁离子的物质的量是0.05mol。盐酸的物质的量=0.1L×7.0mol/L=0.7mol,则根据氯原子守恒可知最终溶液中氯化铁的物质的量=
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核心考点
试题【某铁的氧化物,用7.0 mol/L的盐酸100 mL在一定条件下恰好完全溶解,所得溶液中再通入0.56L标况下的Cl2时,刚好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3】;主要考察你对铁的氧化物等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.仅用KSCN可以检验Fe2+ | B.可以用NaOH溶液检验Fe3+ |
C.通过化合反应可以得到Fe(OH)3 | D.通过化合反应可以得到FeCl2 |
①Fe2O3、Fe3O4、FeO;②FeO、Fe3O4;③Fe3O4、Fe2O3;④FeO、Fe2O3
A.①② | B.②③ | C.③④ | D.①④ |
A.1:2 | B.2:5 | C.3:2 | D.4:1 |
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(1)实验前检查装置气密性的方法为________________________________________________________。
(2)检验实验中生成气体的实验操作是_____________________________________________。
(3)将探究小组分为两组,按题图装置进行对比实验,甲组用酒精喷灯、乙组用酒精灯加热,反应产物均为黑色粉末(纯净物),两组分别用产物进行以下实验。
步骤 | 操作 | 甲组现象 | 乙组现象 |
1 | 取黑色粉末加入稀盐酸 | 溶解,无气泡 | 溶解,无气泡 |
2 | 取步骤1中溶液,滴加酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | 紫色褪去 |
3 | 取步骤1中溶液,滴加KSCN溶液 | 变红 | 无现象 |
4 | 向步骤3溶液中滴加新制氯水 | 红色褪去 | 先变红,后褪色 |
①乙组得到的黑色粉末是 。
②甲组步骤1中反应的离子方程式为 。
③乙组步骤4中,溶液变红的原因为 ;溶液褪色可能的原因是 ;验证方法为 。
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A.a电极发生的电极反应:4OH--4e-=O2↑+2H2O |
B.为了在较短时间内看到白色沉淀,可适当加大电压 |
C.c可以是氯化钠溶液,d可以是苯 |
D.为了在较短时间内看到白色沉淀,可以剧烈地搅拌溶液 |
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