题目
题型:不详难度:来源:
A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42- |
B.c(H+)<c(OH-)的溶液中:Na+、K+、SO42-、ClO- |
C.能使pH试纸变红的溶液中:K+、Ba2+、AlO2-、Cl- |
D.pH=0的溶液中:Mg2+、Na+、F-、SO42- |
答案
解析
核心考点
试题【常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )。A.1.0 mol·L-1的KNO3溶液中:H+、Fe2+、Cl-、SO42-B.c(H+)&】;主要考察你对离子共存等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 离子或分子 | 要求 |
A | K+、NO3-、Cl-、HCO3- | c(K+)<c(Cl-) |
B | Ca2+、NO3-、SO32-、Cl- | 滴加盐酸立即有气体产生 |
C | NH4+、Al3+、SO42-、Br- | 逐滴滴加NaOH溶液立即有气体产生 |
D | Na+、HCO3-、Mg2+、SO42- | 滴加氢氧化钠溶液立即有沉淀产生 |
A.K+ | B.SO42- | C.Ba2+ | D.NH4+ |
(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。
(2)取少量原溶液,加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成;再加入过量的稀硝酸,沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 ,有关的离子方程式为 。
(3)取(2)中的滤液,加入过量的稀氨水(NH3·H2O),出现白色沉淀,说明原溶液中肯定有 ,有关的离子方程式为 。
(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的 。
A.Cl- | B.NO3- | C.CO32- | D.OH- |
A.K+、Na+、HCO3-、NO3- |
B.Na+、SO42-、Cl-、S2- |
C.NH4+、Mg2+、SO42-、NO3- |
D.H+、K+、Cl-、Na+ |
阴离子 | CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl- |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂体积(V)的关系图所示。
(1)若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(指来源于X溶液的,下同)是 ,
ab段发生反应的离子是 ,bc段发生反应的离子方程式为 。
(2)若Y是NaOH溶液,则X中一定含有的离子是 ,ab段反应的离子方程式为 。
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