题目
题型:不详难度:来源:
(2)长江中学化学兴趣小组,用自制的酸碱指示剂对NaCl、NaOH、HCl等溶液的酸碱性进行测定,结果记录如下:
植物的汁液 | 在HCl溶液中 | 在NaCl溶液中 | 在NaOH溶液中 |
牵牛花瓣 | 红 色 | 紫 色 | 蓝 色 |
胡萝卜 | 橙 色 | 橙 色 | 橙 色 |
月季花瓣 | 浅红色 | 红 色 | 黄 色 |
②小明是一个勤思考,爱钻研的同学,发现了牵牛花瓣汁液遇NaOH溶液变蓝色后,思考到了一个问题:NaOH溶液中到底是哪种粒子使牵牛花汁液显蓝色呢?于是他和同学们继续探究:
【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?
【提出猜想】猜想1:使牵牛花汁液变色的粒子是H2O
猜想2:使牵牛花汁液变色的粒子是
猜想3:使牵牛花汁液变色的粒子是 。
【设计实验】
实 验 步 骤 | 实验现象 | 实 验 结 论 |
1.向盛有少量蒸馏水的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 | 溶液呈紫色 | 使牵牛花汁液变色的不是 |
2.向盛有少量氯化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 | 溶液呈紫色 | 使牵牛花汁液变色的不是 |
3.向盛有少量氢氧化钠溶液的试管里,滴加2滴牵牛花汁液,振荡 | 溶液呈蓝色 | 使牵牛花汁液变色的只能是 |
答案
②【提出问题】NaOH溶液中何种粒子使牵牛花汁液发生颜色改变?
【提出猜想】猜想2: Na+ ;猜想3: OH- 。
【设计实验】实验结论:
1、使牵牛花汁液变色的不是 H2O
2、使牵牛花汁液变色的不是 Na+
3、使牵牛花汁液变色的只能是 OH-
【交流反思】 用Ca(OH)2和NaOH溶液(或NaCl和NaOH溶液)做对比实验,运用控制变
量法的思想确定使牵牛花瓣汁液变蓝色的粒子不是H2O分子和Na+,而是OH-
(注意:答案合理均给分)
解析
(2)①根据植物汁液在不同溶液中颜色变化记录表,判断可用作酸碱指示剂的物质;
②分析能使牵牛花瓣汁液变蓝色的NaOH溶液中的微粒,对哪种微粒使牵牛花瓣汁液变蓝色进行猜想并运用控制变量法的思想,设计对比实验对猜想逐一验证
核心考点
试题【(9分)(1)下列措施错误的是 (填序号):①稀释浓硫酸时,将水缓慢注入浓硫酸中;②用熟石灰处理被酸污染的河水;③把鼻孔凑到容器口闻浓盐酸的气味④】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
温度(℃) | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
NaOH溶解度(g/100g水) | 42 | 51 | 109 | 129 | 174 | 314 | 347 |
A溶解度(g/100g水) | 0.18 | 0.17 | 0.16 | 0.14 | 0.12 | 0.095 | 0.07 |
(2)在装有100g NaOH固体的小烧杯中,加入100g冰水并充分溶解后测定溶液温度为10℃,此时所得溶液为 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。再将该烧杯放入盛有热水的大烧杯中,使溶液温度升至60℃,此时溶液中溶质与溶剂的质量比为 。
(3) 利用用(2)中所得溶液进行如下实验:
①加入试剂A时发生反应的化学方程式为__________________;
②滤液1中含有的溶质是__________________; 操作Ⅱ的名称是__________________。
【探究一】在室温条件下进行右图所示实验。
已知:试管内的镁条和铁片表面均被打磨洁净,且形状、大小相同;同时加入等质量和等质量分数的稀硫酸,甲中反应方程式为 。
(1)若比较镁和铁的金属活动性,观察到的现象是 ;
(2)若比较相同时间内镁、铁与稀硫酸反应放出热量的多少,长颈漏斗中的现象是 ;
(3)若实验所用的金属均过量,则甲装置中产生的H2的质量 (填“大于”、“小于”或“等于”)乙装置中产生的H2质量。
【探究二】在硫酸铜和硫酸亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉,充分反应后过滤,向滤出的固体中滴加稀硫酸,没有气泡产生。下列判断正确的是 。
A.滤出的固体中一定含有铜 |
B.滤出的固体可能含有铁和镁 |
C.滤液中可能含有硫酸铜 |
D.滤液中一定含有硫酸镁和硫酸亚铁 |
(1)甲同学认为打开K1、关闭K2时,利用I、Ⅱ装置,可进行的实验是 。
(2)乙同学认为利用Ⅰ、Ⅲ装置可以测定空气中氧气的含量。关闭K、K1、K2,用凸透镜引燃B中的白磷,待冷却后打开K2,整个实验过程中的现象是 。
(3)丙同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。
①若要验证二氧化碳能与水发生反应,应向烧杯的水中加入 ;
②若广口瓶B中盛放二氧化碳,A中盛放氢氧化钠溶液,烧杯中盛放稀盐酸,验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应的操作是 。
⑴写出试管②中反应的化学方程式: 。
⑵当看到不同现象时停止通气体,将两支试管中的废液倒入同一个干净的烧杯中,并将废液进行过滤,同学们对滤液成分进行了探究。
【提出问题】滤液中除水外还含有哪些物质?
【查阅资料】①氯化钙溶液呈中性;
②Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
【猜想假设】 甲同学认为:只含有氢氧化钠
乙同学认为:只含有碳酸钠;
丙同学认为:含有氢氧化钠和氢氧化钙;
丁同学认为:含有氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙;
你认为还可能是 (写一种猜想)。
【分析讨论】你认为哪位同学的猜想不合理并说明理由 。
【实验设计】设计一个简单的实验证明你的猜想正确。
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取滤液于试管中, | | 猜想正确 |
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取样于试管中,滴入少量稀盐酸 | 无明显现象 | 猜想成立 |
【反思拓展】
下列实验方法可以区分氢氧化钠和氢氧化钙两种固体的是 (填字母)。
A.放置在空气中 B.观察颜色 C.加水溶解 D.利用溶解性
(1)实验A证明蜡烛燃烧产生的火焰,外焰温度最 (填“高”或“低”) 。
(2)实验B是硫在氧气中燃烧实验,瓶中预先加水的目的是: 。小郑同学对该实验进行药品改进,把水替换为滴有酚酞试液的 溶液,实验时既能更好达到目的,又提高实验现象的趣味性。
(3)实验C是探究酸的化学性质实验,用点滴板代替试管完成实验的好处是 。
(4)实验D是蒸馏水的制取,蒸馏过程水的流向是 (填“下入上出”或“上入下出”);高温水蒸气的冷却,从微观角度看是水分子的 减小了。
(5)二氧化氮是一种密度大于空气易溶于水的有毒红棕色气体,用铜片与浓硝酸(HNO3)共微热就可以制得,同时生成硝酸铜和水。现请你回顾实验室制取气体的一般思路和方法,解决下列问题:
①、补全实验室制取NO2的化学方程式:
Cu + 4HNO3(浓)△ Cu(NO3)2 +2 NO2↑+ □
②、反应原理决定实验装置的设计。根据①的方程式,要制取一瓶NO2,至少要选择上面实验装置A、B、C、D中的铁架台、 、 烧瓶等仪器用于组装实验装 置,收集方法可采用 ,并进行必要的尾气处理。整套实验装置设计组装完毕后必须检查 。
③、请你预测制取NO2时的实验现象:(至少答两点)
Ⅰ: ;Ⅱ: 。
④、反应后所得溶液通过 (填操作名称)可以获得硝酸铜晶体。
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