除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐 - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是

	物质	杂质	除杂质应选用的试剂和操作方法
A	CO₂	CO	通入O₂点燃
B	NaOH固体	Na₂CO₃固体	加入过量盐酸，蒸发
C	Cu(NO₃)₂溶液	AgNO₃溶液	加入过量的铜粉，过滤
D	KCl溶液	KOH溶液	加入过量的CuCl₂溶液，过滤

答案

解析

试题分析：通过化学方法除杂质有2个原则：1、加入的物质只能与杂质反应，2、不能引入新的杂质， A、除去CO₂中的CO杂质，通入O₂点燃，不行，因为CO₂不支持燃烧，故点燃不了，错误，B、除去NaOH固体中Na₂CO₃固体杂质，加入过量稀HCl，它不仅会与Na₂CO₃固体反应，而且还会与NaOH固体反应，错误，C、除去Cu(NO₃)₂溶液中的AgNO₃溶液，加入过量的铜粉，只发生反应：2AgN0₃+Cu="=" Cu(N0₃)₂+2Ag，再过滤，将过量的铜粉过滤掉，正确，D、除去KCl溶液中的KOH溶液，加入过量的CuCl₂溶液，虽然能除去KOH，但由于加入的CuCl₂溶液是过量，故会引入新的杂质CuCl₂，错误，故选C

核心考点

试题【除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质应选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量盐】；主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]

举一反三

(14分)将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题：
（一）猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：            （用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈         （填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
（二）资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，化学反应方程式分别为：
Cu(OH)₂==CuO+H₂O       CuCO₃==CuO+CO₂
③无水CuSO₄遇水变蓝色。
（三）设计与实验：
Ⅰ．固体的获取：
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ．用下图所示装置，定性探究固体的成分。

（1）若用装置A、B组合进行实验，B中无现象，则猜想         正确；
（2）若用装置A、C组合进行实验，C中无现象，则猜想         正确；
（3）小组同学将装置按 A、    、       （填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的；实验中： C中的现象      。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅲ．固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为200℃～220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：

（4）根据图示从A点到达B点时的固体质量差，求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
（5）通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比＝。
（6）若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度，发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变，写出此过程中可能发生反应的化学方程式：。

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（10分）将过量的Na₂CO₃溶液滴入到一定量CuSO₄溶液中得到蓝色固体。某研究性学习
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题：
Ⅰ.猜想与假设：
猜想一：固体为CuCO₃，理由：___________________（用化学反应方程式表示）。
猜想二：固体为Cu(OH)₂，理由：Na₂CO₃溶液呈______（填“酸”或“碱”）性。
猜想三：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
Ⅱ.资料查阅：
①Cu(OH)₂和CuCO₃晶体均不带结晶水；无水硫酸铜是白色固体，遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)₂、CuCO₃受热易分解，各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验：
㈠固体的获取：
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
⑵判断固体已洗净的方法及现象_______________________________________。
㈡用下图所示装置，定性探究固体的成分。

⑶小组同学将装置按 A、______、______（填“B”、“C”）的顺序组合进行实验，验证出猜想三是正确的，实验中：A中的现象为_________________________，C中的现象为______________________。
结论：固体为Cu(OH)₂和CuCO₃的混合物。
㈢固体成分定量测定：
已知Cu(OH)₂的分解温度为66℃～68℃，CuCO₃的分解温度为
200℃～220℃。设固体的组成为aCu(OH)₂•bCuCO₃。小组同学
用热分析仪对固体进行热分解，获得相关数据，绘成固体质量
变化与分解温度的关系如下图，请根据图示回答下列问题：
⑷写出AB、CD段发生反应的化学方程式：

AB段：___________________________________；
CD段：___________________________________；
⑸通过计算可得：a:b＝________。（请写出计算过程）

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FeCl₃溶液腐蚀铜、铁的反应分别为：Cu+2FeCl₃＝2FeCl₂+CuCl₂、Fe+2FeCl₃＝3FeCl₂。
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜，并重新制得FeCl₃的流程如下：

下列说法不正确的是

A．步骤②中发生化合反应与置换反应

B．“滤液1”中一定含FeCl₂，可能含CuCl₂

C．步骤④反应为：2M+2FeCl₂+ H₂O₂＝2FeCl₃+2H₂O，M是HCl

D．若滤渣也为m₁g，则废液中FeCl₃与CuCl₂的质量比为65∶54

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(9分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题：

（1）标号仪器的名称：①     ；②     。
（2）A、F组合制氧气，氧气收集完毕，应先   （填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”）。
（3）用B、D组合制取气体的化学反应方程式                          。
若将发生装置由B改为C，其优点是                                。
（4）硫化氢气体（H₂S）有毒，溶于水形成酸。用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解
反应制得H₂S，反应化学方程式为     。某同学用下图G、H 、I组合收集H₂S。

①G收集H₂S，说明其密度比空气（填“大”或“小”）。
②各装置的作用：H 、I 。

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（7分）化学兴趣小组用下图装置进行实验，发现镁片完全溶解、石灰水浑浊。

（一）石灰水变浑浊的原因是：
（1）镁和盐酸的反应     （填“吸热”或“放热”）。
（2）                                         。
（二）甲同学测得反应后试管内溶液pH＜7
（1）该溶液呈     （填“酸”、“碱”或“中”）性。
（2）该溶液pH＜7的可能原因是：
①MgCl₂溶液的pH＜7； ②                    。
（三）乙同学将反应后试管内溶液冷却，加入镁粉并滴入酚酞，溶液颜色无变化，再加热，发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因，乙同学提出猜想：
MgCl₂+2H₂O＝Mg(OH)₂↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理，理由是     。
【查阅】资料1：Mg(OH)₂难溶解于水，升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2：K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应，产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉，观察到液体慢慢变红并浑浊，镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体，发现能燃烧，该气体是     。
用化学方程式表示：乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因     。

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