题目
题型:不详难度:来源:
(一)猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由: (用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈 (填“酸”或“碱”)性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
(二)资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,化学反应方程式分别为:
Cu(OH)2==CuO+H2O CuCO3==CuO+CO2
③无水CuSO4遇水变蓝色。
(三)设计与实验:
Ⅰ.固体的获取:
将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
Ⅱ.用下图所示装置,定性探究固体的成分。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155327-61945.png)
(1)若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,则猜想 正确;
(2)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,则猜想 正确;
(3)小组同学将装置按 A、 、 (填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的;实验中: C中的现象 。
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅲ.固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为200℃~220℃。小组同学用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成的固体质量变化与分解温度的关系如下图,请根据图示回答下列问题:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155327-63469.png)
(4)根据图示从A点到达B点时的固体质量差,求被分解的氢氧化铜的质量(写出计算过程)。
(5)通过计算可得32.0g固中C元素和H元素的质量比= 。
(6)若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,写出此过程中可能发生反应的化学方程式: 。
答案
(三)Ⅱ⑴猜想二 ⑵猜想一
⑶ C、B 无水硫酸铜变蓝色
⑷19.6g ⑸ 3:1 (6)4CuO△2Cu2O+O2↑
解析
试题分析:(1)根据复分解反应发生的条件,相互交换成分,Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体,发生的化学方程式为:Na2CO3+CuSO4="===" CuCO3↓+ Na2SO4
(2) Na2CO3溶液呈碱性
(三)设计与实验:
(1) 若用装置A、B组合进行实验,B中无现象,说明无二氧化碳生成,则猜想二成立
(2)若用装置A、C组合进行实验,C中无现象,说明无水生成,则猜想一成立
(3)要同时验证生成物中既有二氧化碳生成,又有水生成,应该先验证水,再验证二氧化碳,所以装置应按A、C、B的顺序组合进行实验,这样即可验证出猜想三是正确的,此时C中现象无水硫酸铜变蓝色,B中的澄清石灰水变浑浊,可得出结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物
(4)根据图示从A点到达B点,温度处在200℃以内,此时发生的反应是Cu(OH)2的分解,所以固体质量差是水的质量=32g-28.4g=3.6g,可设氢氧化铜的质量为x
Cu(OH)2==CuO+H2O
98 18
x 3.6g
98:18=x:3.6g ∴x=19.6g
(5)根据上面的计算Cu(OH)2的质量是19.6g,故氢元素的质量=19.6g×2/98×100%=0.4g,CuCO3的的质量=32g-19.6g=12.4g,故碳元素的质量=12.4g×12/124×100%=1.2g,所以32.0g固中C元素和H元素的质量比=1.2g:0.4g=3:1
(6)加热到220℃,此时的Cu(OH)2和CuCO3都已全部分解,得到纯净的CuO24g,若将24.0g剩余固体继续加热到更高的温度,发现固体质量减少了2.4g后质量不再改变,根据质量守恒定律分析,减少的质量只可能是氧气,故此过程中可能发生反应的化学方程式:4CuO△2Cu2O+O2↑
核心考点
试题【(14分)将过量的Na2CO3溶液滴入到一定量CuSO4溶液中得到蓝色固体。某研究性学习小组欲对蓝色固体的成分进行探究。请完成下列各题:(一)猜想与假设:猜想一】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
小组对蓝色固体的成分进行了如下探究。请完成下列各题:
Ⅰ.猜想与假设:
猜想一:固体为CuCO3,理由:___________________(用化学反应方程式表示)。
猜想二:固体为Cu(OH)2,理由:Na2CO3溶液呈______(填“酸”或“碱”)性。
猜想三:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
Ⅱ.资料查阅:
①Cu(OH)2和CuCO3晶体均不带结晶水;无水硫酸铜是白色固体,遇水会变成蓝色的硫酸铜晶体。
②Cu(OH)2、CuCO3受热易分解,各生成对应的两种氧化物。
Ⅲ.设计与实验:
㈠固体的获取:
⑴将反应后的固、液混合物经过滤、洗涤、低温烘干得蓝色固体。
⑵判断固体已洗净的方法及现象_______________________________________。
㈡用下图所示装置,定性探究固体的成分。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155309-32726.png)
⑶小组同学将装置按 A、______、______(填“B”、“C”)的顺序组合进行实验,验证出猜想三是正确的,实验中:A中的现象为_________________________,C中的现象为______________________。
结论:固体为Cu(OH)2和CuCO3的混合物。
㈢固体成分定量测定:
已知Cu(OH)2的分解温度为66℃~68℃,CuCO3的分解温度为
200℃~220℃。设固体的组成为aCu(OH)2•bCuCO3。小组同学
用热分析仪对固体进行热分解,获得相关数据,绘成固体质量
变化与分解温度的关系如下图,请根据图示回答下列问题:
⑷写出AB、CD段发生反应的化学方程式:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155310-45852.png)
AB段:___________________________________;
CD段:___________________________________;
⑸通过计算可得:a:b=________。(请写出计算过程)
从腐蚀过镀铜器件的废液中回收铜,并重新制得FeCl3的流程如下:
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155304-58685.png)
下列说法不正确的是
A.步骤②中发生化合反应与置换反应 |
B.“滤液1”中一定含FeCl2,可能含CuCl2 |
C.步骤④反应为:2M+2FeCl2+ H2O2=2FeCl3+2H2O,M是HCl |
D.若滤渣也为m1g,则废液中FeCl3与CuCl2的质量比为65∶54 |
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155258-32639.png)
(1)标号仪器的名称:① ;② 。
(2)A、F组合制氧气,氧气收集完毕,应先 (填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。
(3)用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。
若将发生装置由B改为C,其优点是 。
(4)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S,反应化学方程式为 。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155259-49151.jpg)
①G收集H2S,说明其密度比空气 (填“大”或“小”)。
②各装置的作用:H 、I 。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200213/20200213155254-26852.jpg)
(一)石灰水变浑浊的原因是:
(1)镁和盐酸的反应 (填“吸热”或“放热”)。
(2) 。
(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH<7
(1)该溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)该溶液pH<7的可能原因是:
①MgCl2溶液的pH<7; ② 。
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理,理由是 。
【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧,该气体是 。
用化学方程式表示:乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别硬水和软水 | 加肥皂水搅拌 |
B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
C | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 |
D | 探究燃烧的条件之一:温度达到着火点 | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 |
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