题目
题型:不详难度:来源:
(1)标号仪器的名称:① ;② 。
(2)A、F组合制氧气,氧气收集完毕,应先 (填“熄灭酒精灯”或“从水中取出导气管”)。
(3)用B、D组合制取气体的化学反应方程式 。
若将发生装置由B改为C,其优点是 。
(4)硫化氢气体(H2S)有毒,溶于水形成酸。用块状硫化亚铁(FeS)和稀硫酸发生复分解
反应制得H2S,反应化学方程式为 。某同学用下图G、H 、I组合收集H2S。
①G收集H2S,说明其密度比空气 (填“大”或“小”)。
②各装置的作用:H 、I 。
答案
解析
试题分析:(1)依据常见仪器可知,①分液漏斗;②集气瓶;(2)先熄灭酒精灯,会使A装置中温度降低,压强减少,水槽中的水会倒流进热的试管,使试管炸裂,故氧气收集完毕,应先从水中取出导气管;(3)用B、D组合制取的气体密度应比空气大,故可选制氧气或二氧化碳:2H2O2 2H2O + O2↑或CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ ;若将发生装置由B改为C,由于弹簧夹和多孔塑料板的作用,装置的优点是:使反应随时发生或停止,使用方便;(4)依据题意可得:硫化亚铁(FeS)和硫酸相互交换成分,生成H2S气体和硫酸亚铁:FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑;①中因为气体是从长管进,说明H2S密度比空气大;②H装置中两管都短,能防止液体倒吸(或缓冲)、I装置的作用是吸收多余的H2S,防止污染空气.
核心考点
试题【(9分)下图为实验室常用的实验装置。回答问题:(1)标号仪器的名称:① ;② 。(2)A、F组合制氧气,氧气收集完毕,应先 (填“熄灭酒精灯】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
(一)石灰水变浑浊的原因是:
(1)镁和盐酸的反应 (填“吸热”或“放热”)。
(2) 。
(二)甲同学测得反应后试管内溶液pH<7
(1)该溶液呈 (填“酸”、“碱”或“中”)性。
(2)该溶液pH<7的可能原因是:
①MgCl2溶液的pH<7; ② 。
(三)乙同学将反应后试管内溶液冷却,加入镁粉并滴入酚酞,溶液颜色无变化,再加热,发现溶液慢慢浑浊且变红。
【猜想】对实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因,乙同学提出猜想:
MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+2HCl 大家都认为此猜想不合理,理由是 。
【查阅】资料1:Mg(OH)2难溶解于水,升高温度可加大其在水中的溶解度。
资料2:K、Ca、Na、Mg等活泼金属在一定条件下能与水反应,产生碱和气体。
【实验】丙同学在滴有酚酞的热水中加入镁粉,观察到液体慢慢变红并浑浊,镁粉表面产生气泡。收集并点燃气体,发现能燃烧,该气体是 。
用化学方程式表示:乙同学实验中“溶液慢慢浑浊且变红”的原因 。
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 鉴别硬水和软水 | 加肥皂水搅拌 |
B | 除去氯化钠固体中的少量碳酸钠 | 加入适量稀盐酸,充分反应后,蒸发 |
C | 分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物 | 加入过量氢氧化钙溶液,过滤 |
D | 探究燃烧的条件之一:温度达到着火点 | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 |
步骤一中,C无明显现象,A、B溶液的颜色变成红色,但A中红色马上褪去恢复为无色。
步骤二中,B溶液的颜色恰好由红色变成无色,且溶液中有气泡冒出;A溶液又变为红色。
下列关于此实验的叙述中正确的是
A. C溶液是氢氧化钠溶液
B. B溶液是稀盐酸
C. 步骤二中实验后B试管中溶质是氯化钠、酚酞
D. 步骤二中实验后A试管中溶质是氯化钠、酚酞
(1)为探究镍的金属活动性,同学们做了以下两个实验:
①将镍丝(Ni)插入稀硫酸中,观察到有气泡产生;
②将镍丝(Ni)插入硫酸锌溶液中,观察到镍丝上无固体附着物,溶液颜色仍为无色。
请根据实验结果,把锌、铜、镍的元素符号填在下表的相应格中:
(2)同学们按照实验目的设计了以下实验方案,请你协助完成方案:
①实验操作Ⅰ和Ⅱ都要用到的玻璃仪器是 。
②X是 ,M是 ,固体Y中含有 。写出X与废水中的物质发生反应的其中一个化学方程式 。
(1)请依据上图完成实验:
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
①向烧杯中加入10ml氢氧化钠溶液,并滴入几滴酚酞溶液; ②再用滴管慢慢滴入稀硫酸,并不断搅拌溶液。 | ①溶液颜色 ; ②不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成 为止。 | 该反应的化学反应方程式为 。 |
实验方案 | 实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
方案一 | 取样,滴入适量的氯化钡溶液 | 出现白色沉淀 | 硫酸过量 |
方案二 | 取样,滴入几滴无色酚酞溶液 | 酚酞溶液不变色 | 酸、碱恰好反应 |
方案三 | 取样,滴入几滴紫色石蕊溶液 | 溶液变红 | 硫酸过量 |
②请分析另外两个方案错误的原因: ;
。
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