如果FeSO4溶液中混有少量的CuSO4,为除去CuSO4杂质,可向溶液中加入足量的( ) |
以据除杂的要求:①能够除去杂质;②不能带入新的杂质;③不能与想要的物质发生反应. A、铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜,然后过滤,就可以得到纯净的硫酸亚铁溶液,故A符合要求. B、由铜的活动性顺序可知铜粉放入后没有反应发生,故B不符合要求. C、锌的活动性大于铁和铜,所以及可以置换出硫酸亚铁中的铁也可以置换出硫酸铜中的铜,不符合除杂要求,故C不符合要求. D、硫酸亚铁和氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠,与硫酸铜反应会生成氢氧化铜和硫酸钠,因此不符合除杂要求,故D不符合要求. 故选A. |
核心考点
试题【如果FeSO4溶液中混有少量的CuSO4,为除去CuSO4杂质,可向溶液中加入足量的( )A.Fe粉B.Cu粉C.Zn粉D.NaOH溶液】;主要考察你对
金属活动顺序表等知识点的理解。
[详细]
举一反三
将过量铁粉放入硝酸银和硝酸锌的混合液中,充分反应后过滤,留在滤纸上的固体是( ) |
下列实验现象中你认为不能证明锌的金属活动性比铁强的是( )A.同形状的锌和铁投入到相同的盐酸中,锌的表面气泡冒出较快 | B.锌能和硫酸亚铁溶液反应置换出铁 | C.锌和铁都能和硫酸铜溶液反应置换出铜 | D.铁不能和硫酸锌溶液反应置换出锌 |
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下表提供了一定条件下,水能否与一些金属发生反应的信息. (1)请先根据表中的已知信息,将表格填写完整.
物质 | 钠与冷水 | 镁与冷水 | 镁与水蒸气 | 铁与冷水 | 铁与水蒸气 | 能否发生 反应 | 剧烈反应 | 缓慢反应 | ______ | 不反应 | 加热条件下 能反应 | 某化学探究小组为了验证铁、铜、锌、银的金属活动性顺序,设计了如下实验方案: ①将铁片加入到稀盐酸中; ②将铜片加入到销酸银溶液中; ③将锌片加入到稀盐酸中; ④将金属片X加入到Y中. (该方案中所有金属均已打磨,且形状、大小以及稀盐酸的溶质质量分数均相同) (1)写出①中反应的化学方程式:______; (2)通过上述实验,可以判断锌的金属活动性比铁强,依据的现象是______; (3)要得出这四种金属的活动性顺序,如果④中Y表示硫酸铜溶液,则X表示的一种金属是______;如果X表示铜,则Y表示的一种溶液是______. | 向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁混合溶液中加入一些锌粉,充分反应后过滤,得到固体不溶物和滤液.将固体不溶物放入稀盐酸中,有气体产生.以下是小明同学对固体不溶物和滤液成分的分析,判断是否合理,并说明理由. (1)固体不溶物是由镁、锌、铜、银组成.______. (2)滤液中存在的金属阳离子是镁离子、锌离子、铜离子.______. |
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