题目
题型:不详难度:来源:
答案
解析
核心考点
试题【将一定量的 Na2CO3和NaHCO3的混合物,跟足量盐酸反应共消耗0.8 mol HCl,生成0.5mol二氧化碳。求原混合物中NaHCO3的质量分数为多少?】;主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
①写出制取高铁酸钠的化学方程式: ;
②在制取高铁酸钠的反应中 元素被氧化;
③高铁酸钠之所以有净水作用,除***菌外,另一个原因是 。
(2)在某化工厂生产中,要用到一种无色、可溶于水的晶体铝铵矾。该晶体是一种复盐,其主要化学成分为十二水合硫酸铝铵。向该复盐的浓溶液中逐滴加入浓氢氧化钠溶液。将发生一系列变化。已知,NH4+与AlO2—在水溶液中不能大量共存,会发生如下反应:NH4++A1O2—+H2O=Al(OH)3↓+ NH3↑
试回答:
①硫酸铝铵在水溶液中的电离方程式为 ;
②在逐滴加入浓氢氧化钠溶液的过程中,产生的现象有:a溶液中出现白色沉淀;b有刺激性气体逸出;c白色沉淀量逐渐增多;d白色沉淀完全消失;e白色沉淀逐渐减少。
请回答各种现象由先到后出现的顺序是(用序号回答): 。
③并在下图中画出氢氧化钠的加入体积与沉淀量的关系.
A.NaOH | B.Ca(OH)2 | C.NaHCO3 | D.NaCl |
A.Na2 SO3溶液 | B.KmnO4溶液 |
C.稀盐酸 | D.MnO2 |
A.甲<乙<丙<丁 | B.丁<甲<乙<丙 |
C.甲=丁<乙=丙 | D.丁<甲<乙=丙 |
(1)写出H2O2的电子式: ,并写出它与SO2反应的化学方程式 。
(2)若把H2O2看成二元弱酸,写出它在水中第一步电离的方程式 。
(3)下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2 | B.NaHCO3 | C.H2S | D.CH3COOH |
(5)H2O2成为“绿色氧化剂”的理由是 。
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