题目
题型:不详难度:来源:
(1)混合溶液的pH=8的原因(用离子方程式表示): 。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”、“<”或“=”)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)= mol·L-1,c(OH-)-c(HA)= mol·L-1。
(4)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7(填“>”、“<”或“=”);将同温度下等浓度的四种盐溶液:
A.NH4HCO3 B.NH4A C.(NH4)2SO4 D.NH4Cl
按pH由大到小的顺序排列是 (填序号)。
答案
(2)>
(3)9.9×10-7 10-8
(4)> A>B>D>C
解析
(3)一开始c(Na+)=c(A-),但Na+不水解,A-水解,c(Na+)与c(A-)之差即为水解的A-的量。pH=8,c(H+)=10-8 mol·L-1,c(OH-)=10-6 mol·L-1。
由H2O电离的c(OH-)H2O=c(H+)=10-8 mol·L-1
A-+H2OHA+OH-
则c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(OH-)H2O=9.9×10-7 mol·L-1
c(OH-)-c(HA)=10-6 mol·L-1-9.9×10-7 mol·L-1=10-8 mol·L-1
(4)NH4A溶液为中性,说明NH4+与A-的水解程度相当,而HA加到Na2CO3中有气体放出,说明HA酸性强于H2CO3,CO32-水解程度大于A-,因而(NH4)2CO3溶液pH>7,NH4HCO3溶液的pH也同样大于7。Cl-和SO42-不水解,所以(NH4)2SO4和NH4Cl溶液显酸性,但(NH4)2SO4中NH4+更多,水解程度更大,因而pH[(NH4)2SO4]<pH(NH4Cl)<7=pH(NH4A)<pH(NH4HCO3)。
核心考点
试题【常温下,如果取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的pH=8,试回答以下问】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
②c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+)
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
填写下列空白:
(1)若溶液中只溶解一种溶质,则该溶质是 ,上述四种离子浓度的大小顺序为(填序号) 。
(2)若四种离子的关系符合③,则溶质为 ;若四种离子的关系符合④,则溶质为 。
(3)将pH相同的NH4Cl溶液和HCl溶液稀释相同的倍数,则下面图像正确的是(填选项) 。
(4)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,则混合前c(HCl) c(NH3·H2O)(填“大于”、“小于”或“等于”,下同);混合前酸中c(H+)和碱中c(OH-)的关系为c(H+) c(OH-)。
A.新制氯水中加入固体NaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-) |
B.pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3) |
C.常温下,pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) |
D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中:c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) |
A.曲线①代表的粒子是HC2O4- |
B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) |
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变 |
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离平衡被破坏 |
C.没有中和反应发生 | D.溶液的pH一定变大 |
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