题目
题型:不详难度:来源:
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A.曲线①代表的粒子是HC2O4- |
B.0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4) |
C.pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(H2C2O4)>c(HC2O4-) |
D.一定温度下,往CaC2O4饱和溶液中加入少量CaCl2固体,c(C2O42-)将减小,c(Ca2+)不变 |
答案
解析
试题分析:A、H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子随pH值呈依次增大,故分别为①②③曲线,错误;B、由图知NaHC2O4溶液为酸性,所以在存在的水解平衡和电离平衡中以电离平衡为主,故c(C2O42-)>c(H2C2O4),正确;C、由图可知pH=5时,溶液中主要含碳物种浓度大小关系为:c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),错误;D、加入少量CaCl2固体,沉淀溶解平衡逆向移动,c(C2O42-)将减小,但Ksp不变,故c(Ca2+)变大,错误。
核心考点
试题【H2C2O4水溶液中H2C2O4、HC2O4-和C2O42-三种形态的粒子的分布分数δ随溶液pH变化的关系如图所示[已知Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9】;主要考察你对影响盐类水解的因素等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中:c(NH4HSO4)> c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl) |
B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸,得到的酸性混合溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) |
C.1.0 mol/L Na2CO3溶液中:c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+2c(H2CO3) |
D.某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) |
A.盐的电离平衡被破坏 | B.水的电离平衡被破坏 |
C.没有中和反应发生 | D.溶液的pH一定变大 |
A.KCl | B.Mg(OH)2 | C.Na2CO3 | D.MgSO4 |
A.HCOOH+H2O![]() |
B.CO2+H2O![]() |
C.C+H2O![]() |
D.HS-+H2O![]() |
A.H2O B.CO2 C.KHSO4 D.KOH
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