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题目
题型:不详难度:来源:
已知:2KClO3 
MnO2
.
加热
2KCl+3O2↑,将14g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固体的质量为11.2g.求生成氯化钾的质量.
(1)小意很快得到算式:(10g+2g-7.2g),该算式所得结果是______(填化学式)的质量.
(2)反应中生成KCl的质量是多少?
答案
(1)根据质量守恒定律,可知生成氧气的质量=参加反应前各物质的质量总和-反应后生成各物质的质量总和,所以(10g+2g-7.2g)是生成氧气的质量;
(2)依据剩余固体的质量=生成氯化钾的质量+二氧化锰的质量(催化剂不参与反应)可知:生成氯化钾的质量=剩余固体的质量-二氧化锰的质量,所以反应中生成KCl的质量是11.2g-2g=9.2g;
故答案为:(1)O2;(2)反应中生成KCl的质量是9.2g;
核心考点
试题【已知:2KClO3 MnO2.加热2KCl+3O2↑,将14g氯酸钾和2g二氧化锰混合后放入试管中加热,收集所需量的氧气后,停止加热让试管冷却,称得试管内剩余固】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
在A+B=C+D的化学反应中,20gA和10gB恰好完全反应生成5gC.若当D的式量为74.5,5gA和5gB发生反应时,生成D的质量是(  )
A.2.62gB.3.46gC.4.27gD.6.25g
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用氢气还原+2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是(  )
A.
16b
a-b
B.
4(a-b)
b
C.
4b
a-b
D.
b
16(a-b)
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20℃时,将一铁块放入92g CuSO4溶液中,充分反应后,铁块有剩余,经称量铁块质量增加1.6g,剩下的溶液保持温度不变蒸发10g水,析出不含结晶水的固体0.4g,则:
(1)求析出Cu的质量.
(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度.
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在实验室里,两同学想测定碳酸钙样品中碳酸钙的质量分数(杂质不与酸反应,且受热不分解),分别设计了甲、乙两个实验方案,请回答方案中的问题.
甲方案:①称取一定质量的碳酸钙样品;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量;④计算.
(1)甲加热样品直至质量不再改变的原因是______.
(2)甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______.
乙方案:①称取碳酸钙样品12.5g;②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g,恰好中和过量的盐酸;④计算.
(3)乙方案中,样品中碳酸钙的质量分数是______.
综上所述,你认为甲、乙两方案中可行的方案是______.
不采用另一个方案的原因是______.
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请回答下列问题:
(1)加热一定质量的高锰酸钾至完全分解,则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______.
(2)小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称量试管内剩余固体的质量为14.4 g.
①剩余固体中,含有的物质是______.
②生成二氧化锰的质量(写出计算过程).
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