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题目
题型:不详难度:来源:
请回答下列问题:
(1)加热一定质量的高锰酸钾至完全分解,则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______.
(2)小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称量试管内剩余固体的质量为14.4 g.
①剩余固体中,含有的物质是______.
②生成二氧化锰的质量(写出计算过程).
答案
(1)2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑从反应可以看出:生成的氧气中氧元素的原子个数为2,高锰酸钾中氧元素的原子个数为8,故
2
8
×100%
=25%.故答案为:25%.
(2)根据质量守恒定律,当固体质量变为14.4g时,生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g.
设生成MnO2的质量为x,反应的高锰酸钾的质量为y,生成的锰酸钾为z.
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2
316        197    87  32
y           z     x    1.6g
316
y
=
197
z
=
87
x
=
32
1.6g

x=4.35g  y=15.8g,z=9.85g.
故剩余的高锰酸钾的质量为16g-15.8g=0.2g.
①因为生成的氧气逸出,故答案为:KMnO4、K2MnO4、MnO2
②生成二氧化锰4.35g.
核心考点
试题【请回答下列问题:(1)加热一定质量的高锰酸钾至完全分解,则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______.(2)小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
某厂生产的纯碱包装袋上标有Na2CO3 90%字样(杂质为NaCl).为判断该纯碱是否合格,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.反应后所得溶液质量为107.6g(产生的气体全部逸出,且知:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O).试计算:(写出计算过程)
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)判断该纯碱产品是否合格.
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今有一包铜和锌的粉末,放入盛有足量盐酸的烧杯中充分反应后过滤,将滤渣放在空气中充分灼烧,经称量测定,灼烧后的产物与原混合物正好相等,测混合物中铜的百分含量是(  )
A.80%B.50%C.32%D.20%
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某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质量为55.6g.请回答:
(1)你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______.你上述计算的理论依据是______.
(2)请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
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氧气和氢气的混合气体ag,点燃使之完全反应,恢复到室温后,剩余气体为bg,则原混合气体中氢气和氧气的质量比为______.
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(1)CH4中碳、氢元素的质量比是______;
(2)CO(NH22中氮元素的质量分数是______(结果保留一位小数);
(3)CO2转化为C2H4的化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O,如用24克H2转化CO2,理论上能生成C2H4多少克?(C-12,H-1,O-16,N-14)
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