题目
题型:不详难度:来源:
(1)你分析后一定能计算出产生氢气的质量为______.你上述计算的理论依据是______.
(2)请你参与这个小组,来计算出该生铁样品中铁的质量分数是多少?(结果保留一位小数)
答案
(2)设生铁中铁的质量为x,则
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
x 0.2g
56 |
2 |
X |
0.2g |
生铁样品中铁的质量分数是:
5.6g |
5.8g |
答:(1)生成氢气0.2g,质量守恒定律;(2)生铁中铁的质量分数为96.6%.
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定某种生铁样品中铁的质量分数,在实验室将5.8g生铁样品放入烧杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反应(杂质不参加反应),反应后称得剩余物质的总质】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(2)CO(NH2)2中氮元素的质量分数是______(结果保留一位小数);
(3)CO2转化为C2H4的化学方程式为2CO2+6H2=C2H4+4H2O,如用24克H2转化CO2,理论上能生成C2H4多少克?(C-12,H-1,O-16,N-14)
求:(1)产生氢气的质量.
(2)如在20℃时饱和溶液的溶质质量分数为20%,求20℃时氯化镁的溶解度.
A.(m+n-p)克 | B.(m+2n-p)克 | C.
| D.(m+2n-p)×2克 |
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