题目
题型:不详难度:来源:
A.
| B.
| C.
| D.
|
答案
设该金属的相对原子质量是x,
H2+MO═M+H2O
x+16 x
ag bg
x+16 |
x |
ag |
bg |
16b |
a-b |
故选A.
核心考点
试题【用氢气还原+2价金属氧化物a g,得到金属b g,则该金属的相对原子质量是( )A.16ba-bB.4(a-b)bC.4ba-bD.b16(a-b)】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)求析出Cu的质量.
(2)求剩下溶液中的溶质在20℃时的溶解度.
甲方案:①称取一定质量的碳酸钙样品;②用酒精灯加热样品,直至质量不再改变;③在干燥的器皿中将固体残余物冷却后称量;④计算.
(1)甲加热样品直至质量不再改变的原因是______.
(2)甲将固体残徐物放在干燥的器皿中冷却的原因是______.
乙方案:①称取碳酸钙样品12.5g;②加入质量分数为10%的盐酸109.5g使碳酸钙完全反应;③向反应后的溶液中加入质量分数为8%的氢氧化钠溶液50g,恰好中和过量的盐酸;④计算.
(3)乙方案中,样品中碳酸钙的质量分数是______.
综上所述,你认为甲、乙两方案中可行的方案是______.
不采用另一个方案的原因是______.
(1)加热一定质量的高锰酸钾至完全分解,则生成氧气的质量占高锰酸钾中氧元素的质量分数为______.
(2)小宇同学将16 g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气,反应一段时间后,称量试管内剩余固体的质量为14.4 g.
①剩余固体中,含有的物质是______.
②生成二氧化锰的质量(写出计算过程).
(1)反应生成二氧化碳的质量;
(2)所用稀盐酸中溶质的质量分数;
(3)判断该纯碱产品是否合格.
A.80% | B.50% | C.32% | D.20% |
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