题目
题型：不详难度：来源：
（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝酸银溶液，若观察到______，则证明该样品中含有氯化钠．
（2）为测定该产品中碳酸钠的含量，进行如图定量实验：
①根据质量守恒定律，该实验所得无色气体的质量是______g．
②计算该6g纯碱样品中碳酸钠的质量，请写出计算过程．（计算结果精确至0.1g）
③若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将______．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
答案
故答案为：出现白色沉淀；
（2）①根据质量守恒定律，反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，即：6g+61.7g-65.5g=2.2g；
故答案为：2.2g；
②设Na2CO3质量为x，则
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（1分）
10644
x2.2g
| 106 |
| 44 |
| x |
| 2.2g |
解得x=5.3g
答：该样品中含有5.3gNa2CO3．
③所得晶体质量包括反应生成的氯化钠的质量和原混合物中氯化钠的质量，若利用所得晶体质量进行计算，则计算结果将偏大；
故答案为：偏大．
核心考点
试题【超市卖的纯碱产品中往往会含有少量的氯化钠，为了测定其组成，某校化学兴趣小组的同学对其进行了如下实验：（1）用试管取适量样品，先向其中加入过量稀硝酸，再滴入适量硝】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| A．5.85g | B．2.925g | C．5g | D．11.7g |
请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是______；
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（3）图2中m的值为______．
| A．7.4g | B．11.1g | C．3.7g | D．14.8g |
（1）配制200g7.3%的盐酸，需要如图标签上的浓盐酸的质量为______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色，再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止，消耗盐酸200g，请回答下列问题．
①写出发生反应的化学方程式______；
②根据题意，列出求生成NaCl质量（x）的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水（蒸发过程中无晶体析出），所得溶液溶质的质量分数是______．
