某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH．将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入20g - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为Na₂CO₃和NaOH．将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液使过量的盐酸恰好完全中和，最后将所得溶液蒸干，此时得到固体的质量是（　　）

A．5.85g

B．2.925g

C．5g

D．11.7g

答案

碳酸钠，氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaOH+HCl═NaCl+H₂O；
可得氯化钠与氯化氢在反应中的关系：设生成氯化钠的质量为x
HCl→NaCl
36.558.5
100g×7.3% x

36.5

100g×7.3%

58.5

x=11.7g
答案：D

核心考点

试题【某氢氧化钠样品长时间暴露在空气中，经测定其主要成分为Na2CO3和NaOH．将7.3g该样品加入盛有100g质量分数为7.3%稀盐酸的烧杯中，再向其中加入20g】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量，他们取了4片药片，捣碎后，加入足量10%的稀盐酸，充分反应，产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2（设杂质不参与反应）．

请回答：
（1）实验过程中将药片捣碎的目的是______；
（2）计算每片药片中碳酸钙的质量分数；
（3）图2中m的值为______．

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为测定变质前Ca（OH）₂样品[含Ca（OH）₂和CaCO₃]中Ca（OH）₂的质量，张南同学取部分变质的样品12.4g，向其中加入溶质质量分数为7.3%稀盐酸，至不再产生气泡为止，产生气体2.2g，消耗稀盐酸质量为150g．则未变质前Ca（OH）₂的质量为（　　）

A．7.4g

B．11.1g

C．3.7g

D．14.8g

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现有NaCl、NaOH的混合物，为测定其中的NaOH含量，进行如下实验．
（1）配制200g7.3%的盐酸，需要如图标签上的浓盐酸的质量为______；
（2）取NaCl、NaOH的混合物20g，向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解，先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色，再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止，消耗盐酸200g，请回答下列问题．
①写出发生反应的化学方程式______；
②根据题意，列出求生成NaCl质量（x）的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______；
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水（蒸发过程中无晶体析出），所得溶液溶质的质量分数是______．

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某校化学研究小组的同学通过实验测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数．取10g样品，分四次加入稀盐酸，测得每次生成二氧化碳的质量如表所示（杂质不与盐酸反应）

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热门考点

实验	1	2	3	4
加入稀盐酸/mL	15	15	15	15
二氧化碳质量/g	1.50	1.50	0.52	m
为检查某石灰石样品中碳酸钙的纯度，取该样品12g放入烧杯中，再向烧杯中加入35g稀盐酸，恰好完全反应（杂质不参加反应），反应后烧杯中剩余固体物质共42.6g，（1）反应生成CO₂的质量为______g；（2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数．