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题目
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三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是(     )
A.三种气体质量相等B.三种气体的物质的量之比为16∶2∶1
C.三种气体压强比为16∶2∶1D.三种气体体积比为1∶8∶16

答案
C
解析
根据PV=nRT可知,PV=RT,所以有PM=TR,即PM=ρRT,这说明在温度和密度相同的条件下气体的压强和气体的相对分子质量成反比,所以三种气体压强比为16∶2∶1,选项C正确,其余都是错误的,答案选C。
核心考点
试题【三个容器中分别盛有H2、CH4、O2,已知三个容器中气体的温度、密度都相等,下列说法正确的是(     )A.三种气体质量相等B.三种气体的物质的量之比为16∶】;主要考察你对阿伏伽德罗定律等知识点的理解。[详细]
举一反三
设NA为阿伏伽德罗常数的数值,下列说法正确的是(     )
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷含有NA个二氯甲烷分子
B.1L 0.1mol/L乙酸溶液中H数为0.1NA
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为3.2 NA
D.1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA

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用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是
A.标准状况下,22.4LH2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na离子数为0.02 NA
C.通常状况下, NA 个CO2分子占有的体积为22.4L
D.物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中,含有Cl个数为NA

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下列说法正确的是
A.标准状况下,1mol水的体积约是22.4L
B.1mol任何气体,体积均为22.4L
C.0.3molN2、0.7molO2的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L
D.0.1molN2在25℃和101KPa时,体积为2.24L

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NA代表阿伏加德罗常数,有关反应
C2H2(g)+O2(g)→2CO2(g)+H2O(l);ΔH= -1300kJ/mol
下列关于热化学方程式的说法正确的是(    )
A.有5NA个电子转移时,该反应放出1300kJ的能量
B.有NA个水分子生成且为液体时,吸收1300kJ的能量
C.有4NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量
D.有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300kJ的能量

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在标准状况下,下列物质的体积最大的是(     )
A.2gH2B.22gCO2C.23gNaD.36gH2O

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