题目
题型:不详难度:来源:
请回答:
(1)实验过程中将药片捣碎的目的是______;
(2)计算每片药片中碳酸钙的质量分数;
(3)图2中m的值为______.
答案
设参与反应盐酸的质量为x,参与反应碳酸钙的质量为y
CaCO3 +2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 7344
y x×10%1.32g
(2)
解得 x=21.9g;
100y=441.32g
解得 y=3
73 |
x×10% |
44 |
1.32g |
x=21.9g每片药片中碳酸钙的质量为:3g÷4=0.75g,
每片药片中碳酸钙的质量分数为
0.75g |
1g |
答:每片药片中碳酸钙的质量分数为75%;
(3)
73 |
x×10% |
44 |
1.32g |
x=21.9g;
答案:(1)使碳酸钙药片中碳酸钙与盐酸充分反应;
(2)75%;
(3)21.9.
核心考点
试题【某兴趣小组为测定如图1某品牌碳酸钙药片中碳酸钙的含量,他们取了4片药片,捣碎后,加入足量10%的稀盐酸,充分反应,产生二氧化碳和所用稀盐酸的质量关系如图2(设杂】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.7.4g | B.11.1g | C.3.7g | D.14.8g |
(1)配制200g7.3%的盐酸,需要如图标签上的浓盐酸的质量为______;
(2)取NaCl、NaOH的混合物20g,向其中加入80g蒸馏水使其全部溶解,先向溶液中滴加酚酞溶液使溶液呈红色,再向其中逐滴加入刚配好的盐酸至溶液由红色恰好变无色为止,消耗盐酸200g,请回答下列问题.
①写出发生反应的化学方程式______;
②根据题意,列出求生成NaCl质量(x)的比例式______
③该混合物中NaOH的含量为______;
④将上述反应后的溶液蒸发掉100g水(蒸发过程中无晶体析出),所得溶液溶质的质量分数是______.