题目
题型：不详难度：来源：
【实验一】取三份碱性调味液各100g，分别缓慢加入到20g、40g和60g某盐酸中，测得三组实验数据见下表（气体的溶解忽略不计）：
| 第Ⅰ组 | 第Ⅱ组 | 第Ⅲ组 | ||||||||||||||||||||||||
| 盐酸的质量/g | 20 | 40 | 60 | |||||||||||||||||||||||
| 生成气体的质量/s | 2.2 | 4.4 | 5.5 | |||||||||||||||||||||||
（1）根据前两组实验数据分析可知每20克盐酸完全反应生成2.2克二氧化碳，则60克盐酸完全反应应生成6.6克二氧化碳，在第三组实验中加入60克盐酸只生成5.5克二氧化碳，说明第三组实验中盐酸有剩余，碳酸钠反应完，所以100g碱性调味液与盐酸完全反应生成气体的质量为5.5克．故答案为：5.5 （2）设与盐酸反应的碳酸钠的质量为x． Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 10644 x5.5g
x=13.25g 碱性调味液中碳酸钠的质量分数=
答：碱性溶液中碳酸钠的质量分数为13.25%． （3）根据实验数据分析可知每生成1.1克二氧化碳参加反应的盐酸的质量为10克，现在共生成5.5克二氧化碳，参加反应的盐酸的质量为50克．故答案为：50 （4）设20克盐酸中溶质的质量为y Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 73 44 y 2.2g
y=3.65g 所用盐酸中溶质的质量分数=
第Ⅲ组反应后的溶液中含氯化氢的质量=10g×18.25%=1.825g 设和盐酸反应生成的氯化银的质量为z HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 36.5143.5 1.825g z
z=7.175g 和氯化钠反应生成的氯化银的质量=57.4g-7.175g=50.225g 设氯化钠的总质量为a NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3 58.5143.5 a 50.225g
a=20.475g 设反应生成的氯化钠的质量为b Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O 117 44 b 5.5g
b=14.625g 碱性调味液中氯化钠的质量=20.475g-14.625g=5.85g 碱性调味液中氯化钠的质量分数=
因而该计算结果不对，该计算结果为20.5%，根据上述计算可知，把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去时算出的结果是20.5%． 故答案为：不正确．把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量没有减去 （或把碳酸钠与盐酸反应生成的氯化钠的质量也计算进去了） | ||||||||||||||||||||||||||
| Na2CO3和NaCl的混合物12.6g，加入50g稀盐酸恰好完全反应，得到溶液质量为58.2g．计算： （1）样品中碳酸钠的质量是多少？． （2）反应后得到的溶液溶质质量分数是多少？ | ||||||||||||||||||||||||||
| 为测定某生理盐水中溶质的质量分数，将生理盐水样品与足量的AgNO3溶液混合，有关实验数据如下表： |
