题目
题型：不详难度：来源：
反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )
| A．8 g ` | B．15.5 g |
| C．11.7 g | D．无法计算 |
答案
解析
＝0.2 mol，由题意知，所得溶液中的溶质只有NaCl，根据电荷守恒得：n(Na＋)＝0.2 mol，则n(NaCl)＝0.2 mol，所以蒸干溶液后最终得固体质量为：0.2 mol×58.5 g/mol＝11.7 g，故选C项。核心考点
试题【有8 g Na2O2、Na2O、Na2CO3、NaOH的混合物与200 g质量分数为3.65%的盐酸恰好反应，蒸干溶液，最终得固体质量为( )A．8 g `B】；主要考察你对氧化钠与过氧化钠等知识点的理解。[详细]
举一反三
量的Na2O2固体中，固体的质量增加( )
| A．2.1 g | B．3.6 g |
| C．7.2 g | D．无法确定 |
体，这两种气体又可以在一定条件下反应生成水。则原固体物质的组成是( )
| A．Na2O2与Na2O | B．Na和NaOH |
| C．Na2O2和Na | D．Na和Na2O |
他物质均略去)。
根据以上关系，回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D的化学式：A________、B________，C________，D________。
(2)写出混合物中加水反应的化学方程式：_____________________________________
(3)加热后，若只得到一种固体化合物，则A与B的物质的量之比的最大值为________(填数字)。
的过程。
(1)写出a点以前发生反应的离子方程式：_____________________________________
(2)写出a到b点发生反应的离子方程式：_____________________________________
(3)若某Na2CO3溶液中含m mol Na2CO3，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于________mol(用含字母m的代数式表示)。
酸钠的质量分数，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案：
Ⅰ.甲同学的方案如图所示：
(1)如何检验A装置的气密性？___________________________________。
(2)甲同学重复进行了三次实验，得到碳酸钠的质量分数的数据存在较大的偏差，你认为可能引起测量结果偏低的原因是________(填序号)。
A．装置内原有空气中的二氧化碳气体也被碱石灰吸收
B．装置外空气中的水蒸气和二氧化碳被碱石灰吸收
C．反应完成后，装置中的二氧化碳没有全部被碱石灰吸收
D．加入稀硫酸的量不足、反应不充分
(3)为了让甲的实验测量结果更准确，在其他实验步骤都正确的条件下，你认为图中的实验装置应该如何改进：___________________________________________。
Ⅱ.乙同学的方案是：从图中所提供的装置中选择实验装置，代替甲同学实验装置中的B、C，通过测定放出的二氧化碳的体积(不考虑二氧化碳溶于水)来计算。
选择最简装置的连接顺序为________。
Ⅲ.丙同学的方案是：称取样品m g，并溶解，加入过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干、称量，得固体n g。
(1)配制100 mL 0.10 mol/L BaCl2溶液的实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒外还有______(填仪器名称)。
(2)混合物中碳酸钠的质量分数为(用m、n表示)________。
(3)Ca2＋、Ba2＋都可以使CO32—沉淀完全，能否使用氯化钙溶液代替氯化钡溶液？________(填“能”或“否”)，原因是：______________________________________。
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