题目
题型:不详难度:来源:
【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?
【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,样品全部溶解.然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数.
【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示.
【数据处理】
(1)反应产生二氧化碳气体的质量为______g.
(2)该样品中Na2CO3的质量为多少?
(3)该样品中NaOH的质量分数为多少?
【反思与交流】从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是______.
答案
[数据处理](1)从图中得知:产生CO2的最大量为2.2g.
(2)设该样品中Na2CO3的质量为x,则:
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
10644
x2.2g
106 |
x |
44 |
2.2 |
x=5.3g
(3)则样品中NaOH质量分数为:
26.5g-5.3g |
26.5g |
【反思与交流】由图象可知开始加入硫酸时无气体生成,则一定是盐酸先与氢氧化钠反应,当氢氧化钠反应完后盐酸会再与碳酸钠反应生成二氧化碳;
故答案为:【数据处理】(1)2.2;(2)样品中Na2CO3的质量为5.3g;(3)NaOH的质量分数为80%.
【反思交流】NaOH;
核心考点
试题【某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究:【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样?【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品(杂质为Na2CO3】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
| ||
A.反应后生成C02的质量为3.1g |
B.原混合物中NaHC03的质量为4.2g |
C.反应后生成C02和H20的质量比是22:9 |
D.原混合物中Na2C03的质量分数为16% |
| ||
A.反应后生成CO2的质量为12.4g |
B.反应后CO2和H2O的质量比为22:9 |
C.原混合物中NaHCO3的质量为16.8g |
D.原混合物中Na2CO3的质量分数为16% |
A.1:1 | B.1:2 | C.16:32 | D.16:64 |
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