题目
题型:不详难度:来源:
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I.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭,上位的后熄灭”的现象
说明二氧化碳具有的性质是______________________。
Ⅱ.棉花为什么会燃烧呢?小组同学联想起物质燃烧的相关知识,推理出棉花要燃烧,除了我们已知“棉花是可燃物”之外,还需满足的条件为_________________________________。
【提出问题】在实验中是如何给棉花燃烧提供上述条件的呢?
【查阅资料】2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2↑; 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;
白色的无水硫酸铜遇水会变呈蓝色。
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【设计实验】经过讨论后,小组同学设计了如下图的实验进行探究。
【实验步骤】 (1)按上图装配好装置,并检查其气密性;
(2)将相关的试剂放入对应的仪器中;
(3)推动注射器的活塞,把稀盐酸注入锥形瓶内,并固定活塞位置;
A中发生的反应方程式为________________________;
(4)一段时间后,在a处放置一根带火星的小木条,观察现象。
【实验现象】 (1)C中干燥管中没有出现蓝色
(2)a处带火星的小木条复燃;
(3)D处烧杯中水的温度升高。
【实验分析】 (1)B装置的作用是____________;为什么要有此装置__________________;
(2)C装置的作用是_________________;
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是_____________________________。
【实验结论】 “小木条复燃”说明了Na2O2和CO2反应产生了氧气并放出热量;满足了棉花燃烧的条件,棉花的主要成分为纤维素,可用(C6Hl0O5)n来表示,试写出纤维素完全燃烧的方程式___________________________________________________。
答案
Ⅱ.与氧气(或空气)接触 温度达到着火点
【实验步骤】(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
【实验分析】(1)除去二氧化碳中的水蒸气 防止水与Na2O2反应生成氧气
(2)检验二氧化碳中水蒸气是否除尽
(3)Na2O2和CO2反应放出了热量
【实验结论】 (C6H10O5)n+6nO2点燃5nH2O+6nCO2
解析
试题分析:I.实验过程中“下位的蜡烛先熄灭,上位的后熄灭”的现象说明二氧化碳密度比空气的密度大;不能燃烧,也不能支持燃烧。
Ⅱ.棉花燃烧需满足的条件为:与氧气(或空气)接触、温度达到着火点。
【实验步骤】(3)A中是碳酸钙和盐酸反应,反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
【实验分析】 (1)B装置中是浓硫酸,其作用是除去二氧化碳中的水蒸气;此装置的作用是防止水与Na2O2反应生成氧气;
(2)C装置中是无水硫酸铜,其作用是检验二氧化碳中水蒸气是否除尽;
(3)D装置的烧杯内水温升高的原因是Na2O2和CO2反应放出了热量。
【实验结论】纤维素完全燃烧的方程式为(C6H10O5)n+6nO2点燃5nH2O+6nCO2。
点评:二氧化碳密度比空气的密度大,不能燃烧,也不能支持燃烧,可做灭火剂。
燃烧必须同时具备三个条件才可以:1、有可燃物;2、可燃物与氧气接触;3、温度达到可燃物的着火点。
浓硫酸具有吸水性,可做干燥剂;无水硫酸铜遇水变蓝色,可以用来检验水的存在与否。
核心考点
试题【过氧化钠(Na2O2)是一种黄色固体。某次科技活动中,某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入右图烧杯中,缓慢倒人CO2后发现处于下位的蜡烛先熄灭,上】;主要考察你对实验室制取气体的思路等知识点的理解。[详细]
举一反三
选项 | 目的 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 检验某固体物质中是否含有碳酸根 | 取少量样品于试管中,滴加足量的稀盐酸 | 固体逐渐消失,有气泡产生 | 该固体物质中含有碳酸根 |
B | 检验集气瓶中是否集满二氧化碳 | 将燃着的木条伸入集气瓶中 | 燃着的木条熄灭 | 集气瓶中已集满二氧化碳 |
C | 比较人体吸入的空气和呼出的气体中氧气的含量 | 分别向盛有空气和呼出气体的集气瓶中伸入燃着的木条 | 燃着的木条在空气中继续燃烧,在呼出气体中熄灭 | 空气中的氧气含量高于呼出气体 |
D | 除去二氧化碳中混有的一氧化碳 | 将混合气体通过足量的澄清石灰水 | 澄清石灰水变浑浊 | 得到二氧化碳 |
选项 | A | B | C | D |
实验设计 | ![]() | ![]() | ![]() | ![]() |
实验结论 | 二氧化碳与水反应生成碳酸 | 二氧化碳不支持燃烧、密度大于空气 | 可燃物燃烧温度需要达到着火点 | 既可说明甲烷具有可燃性,又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成 |
![]() | ![]() |
Mn | Pd |
由于有的锰锭上已经覆盖了红褐色的锈,而经过长时间佩戴的钯金戒指还很光亮,所以
相对活泼一些。
(2)设计并进行实验:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
验证两种金属的活动性强弱 | (Ⅰ)取少量PdCl2溶液于小烧杯中,用镊子加入一小块金属锰。 | 有黑色粉末生成,溶液由无色变为浅粉色(MnCl2)。 |
(Ⅱ)取相同的稀硫酸于两个小烧杯中,分别放入两种金属。 | 其中一支烧杯中有气体产生,溶液变为浅粉色,另一个烧杯中无明显现象。 |
(4)小柱同学进一步设计并进行实验:
实验目的 | 实验操作 | 实验现象 |
② | (Ⅰ)取少量CuSO4溶液于一个小烧杯中,用镊子加入金属 ,一段时间后取出冲洗。 | 无明显现象。 |
(Ⅱ)取少量AgNO3溶液于另一个小烧杯中,用镊子加入金属钯,一段时间后取出冲洗。 | 无明显现象。 | |
(Ⅲ)取少量PdCl2溶液于第三个小烧杯中,加入老师提供的Pt丝。 | 无明显现象。 |
(6)反思:根据上述实验,判断金属活动性强弱的两种方法为 。
(7)应用:根据总结出的方法,完成下列实验方案。(要求采用与(4)中不同的方法)
实验目的 | 实验操作 | 实验现象和结论 |
探究Mn和Zn的金属活动性强弱 | | |
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甲 乙
A.锌和稀硫酸反应生成氢气 |
B.氢气难溶于水 |
C.氢气密度小于空气 |
D.装置内气压大于外界大气压 |
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