题目
题型:不详难度:来源:
反应前 | 反应后 | |||||||
实验数据 | 生理盐水样品的质量 | 加入AgNO3溶液的质量 | 过滤后剩余溶液的质量 | |||||
130g | 40g | 167.13g | ||||||
(1)根据质量守恒定律,反应后生成氯化银的质量=130g+40g-167.13g=2.87g; (2)由反应的方程式:NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3,可知反应后的溶液中所含的溶质有硝酸钠,如果硝酸银过量,还有硝酸银; (3)设130g生理盐水中含NaCl的质量为x NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 58.5143.5 x2.87g
该生理盐水中溶质的质量分数为:
答:(1)2.87;(2)硝酸钠,可能有硝酸银;(3)该生理盐水中NaCl的质量分数为0.9%. | ||||||||
王鹏同学用石灰石(杂质溶于水,也不与酸反应)和稀盐酸反应制取二氧化碳后,决定用反应后的废液来测定一瓶Na2CO3溶液的溶质质量分数.他将废液过滤,然后向滤液中慢慢滴加Na2CO3溶液,加入Na2CO3溶液的质量与生成沉淀质量的关系到如图所示. (1)在加入Na2CO3溶液的过程中,开始一段没有沉淀生成,说明滤液中的溶质除含有CaCl2外,还含有______. (2)计算Na2CO3溶液的溶质质量分数. (3)若实验测得的Na2CO3溶液的溶质质量分数比其实际值偏大,原因是______. | ||||||||
硫酸工厂用饱和氢氧化钠来吸收尾气二氧化硫,在20℃时0.5摩尔二氧化硫与115克氢氧化钠饱和溶液恰好完全反应,求20℃时氢氧化钠的溶解度? | ||||||||
某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究: 【提出问题】实验室有一瓶久置的NaOH,变质程度怎样? 【设计方案】先称取26.5g的NaOH样品(杂质为Na2CO3),配成溶液,样品全部溶解.然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀盐酸直至过量,根据生成CO2的质量计算出Na2CO3的质量,从而进一步确定样品中NaOH的质量分数. 【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示. 【数据处理】 (1)反应产生二氧化碳气体的质量为______g. (2)该样品中Na2CO3的质量为多少? (3)该样品中NaOH的质量分数为多少? 【反思与交流】从图中0~A点说明:在NaOH与Na2CO3的混合溶液中,加入强酸,首先反应的物质是______. | ||||||||
已知碳酸钠稳定而碳酸氢钠(NaHC03)不稳定,受热易分解,反应的化学方程式为:2NaHCO3
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某固体物质由MgSO4和NaOH组成,取24.0g该固体混合物溶于水后,向所得的混合物中逐滴加入质量分数为15%的硫酸溶液(密度为1.1g•mL-1),加入的稀H2SO4的体积x(单位:mL)与所得沉淀质量y(单位;g)有如图所示的关系,求该固体混合物中NaOH、MgSO4的质量各为多少克? |