题目
题型:不详难度:来源:
稀硫酸用量 | 剩余固体质量 | 稀硫酸用量 | 剩余固体质量 |
第一次加入10g | mg | 第四次加入10g | 1.0g |
第二次加入10g | 2.0g | 第五次加入10g | 0.6g |
第三次加入10g | 1.5g | 第六次加入10g | 0.6g |
(2)第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数(要求写出计算过程,结果保留到0.1%)
答案
解析
试题分析:从以上数据可知,这六次实验中,第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应,因为前面每次减少的质量都是0.5g,而本次只有0.4g,所以镁应该完全反应了,根据图表,每次加入10g稀硫酸,会反应掉0.5g的镁,所以m=2.5g,先求出硫酸镁的质量,根据反应中一共反应掉镁的质量为3g-0.6g=2.4g,溶液的质量等于总质量减去产生的氢气的质量,所以氢气质量也要求出来,设生成硫酸镁的质量为x,生成氢气的质量为y
Mg + H2SO4 ="==" MgSO4 + H2↑
24 120 2
2.4g x y
24/2.4g=120/x x="12g"
24/2.4g =2/y y="0.2g"
第六次实验后,所得溶液中硫酸镁的质量分数为:12g/(2.4g+60g-0.2g)*100%=19.3%
核心考点
试题【某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数,取出3g合金样品,将60g稀硫酸分6次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重,得到的实验数据如下:稀硫酸用量】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g;100g废水中H2SO4的质量为 g。
(2)计算废水中CuSO4的质量分数。
A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
(1)过程①中发生的反应属于_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一),过程③是利用了一氧化碳的______(选填“氧化性” “还原性”之一)。
(2)列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施:________________________________。
(3)试用化学方程式计算:该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨?
求:(1)产生氢气的质量 。
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
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