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题目
题型:不详难度:来源:
 (7分)某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁,反应过程如下:

(1)过程①中发生的反应属于_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一),过程③是利用了一氧化碳的______(选填“氧化性” “还原性”之一)。
(2)列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施:________________________________。
(3)试用化学方程式计算:该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨?
答案
 (1)化合(1 分) (2)还原性(1分)(2)刷油漆、镀其他金属、表面涂油等合理均得分。 (3)560t
解析
 
试题分析:(1)过程①是焦炭转化为二氧化碳,故发生的反应属 化合反应;过程③是把铁矿石还原成铁的过程,故利用了一氧化碳的还原性;(2)防止钢铁锈蚀的具体措施刷油漆、镀其他金属、表面涂油等
(3)解:氧化铁的质量为:1000t×80%=800t (1分)
设可炼得金属铁的质量为 x 
3CO +  Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 (1 分) 
160    112 
800t   x 
160/112=800t/x (1 分) 
x = 560t (1分)
答:可炼得金属铁的质量为 560t。
核心考点
试题【 (7分)某炼铁企业以焦炭、赤铁矿等为主要原材料炼铁,反应过程如下:(1)过程①中发生的反应属于_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
(5分)某化学兴趣小组为了测定一工厂废水中硫酸的质量分数,取100g废水于烧杯中,加入80g质量分数为10%的氢氧化钠溶液,恰好完全反应(废水中无不溶物,其它成份不与氢氧化钠反应)。试计算废水中硫酸的质量分数。
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(6分) “黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中,恰好完全反应,称量剩余物为59.9g。
求:(1)产生氢气的质量        
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
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为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应。经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6 g(产生的气体全部逸出)。试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为       g,12g样品中碳酸钠的质量为       g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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(1)配制200g质量分数10%的氯化钠溶液,需要溶质氯化钠的质量为:(列式计算)
                          =            g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19.6吨(H2SO4质量分数为10%),与足量的废铁屑反应,可以生产多少吨硫酸亚铁?(Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑)
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(1)如图信息,瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小,是因为该物质具有  _性。(1分)

(2)某探究小组的同学对某工业废水(含有H2SO4、HNO3)中H2SO4的含量进行测定.取50g废水于烧杯中,加入足量BaCl2溶液、过滤、洗涤、干燥,得BaSO4固体11.65g.请解答下列问题:
①计算50g废水中H2SO4的溶质质量分数。(3分,要求写出计算过程)
②若改用KOH溶液(利用消耗的KOH的质量)测定50g废水中H2SO4
的含量,结果可能会  ____(选填“偏低”、“偏高”或“不变”),原因是_____________________________________。(每空1分,计2分)
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