(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。求：（1） - 初中化学试题 - 超级试练试题库

题目

题型：不详难度：来源：

(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。
求：（1）产生氢气的质量。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数。

答案

（1）0．1g（2）67．5%

解析

试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变可知减少的质量即为生成的氢气的质量：
产生氢气的质量=10g+50g-59．9g=0．1g
（2）利用化学方程式中氢气与锌反应的质量比即可计算出锌的质量，用合金的质量减去锌的质量即为铜的质量。
解：设锌的质量为x
Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑
65 2
x 0．1g
65︰2=x︰0．1g
解得 x=3．25g
10g-3．25g=6．75g
6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%
答：黄铜样品中铜的质量分数是67．5%…

核心考点

试题【(6分) “黄铜”是铜、锌合金，为了测定某黄铜样品中锌的质量分数，进行实验。取10 g样品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反应，称量剩余物为59．9g。求：（1）】；主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]

举一反三

为测定某纯碱样品（含少量氯化钠杂质）中碳酸钠的含量，取12g样品放入烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应。经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为107．6 g（产生的气体全部逸出）。试计算：
（1）反应生成二氧化碳的质量为 g，12g样品中碳酸钠的质量为 g。
（2）稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。

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（1）配制200g质量分数10%的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为：（列式计算）
= g
(2) 某工厂利用废铁屑和废硫酸起反应来制取回收硫酸亚铁。现有废硫酸19．6吨（H₂SO₄质量分数为10%），与足量的废铁屑反应，可以生产多少吨硫酸亚铁？（Fe+H₂SO₄= FeSO₄+H₂↑）

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（1）如图信息，瓶中溶液长期放置后溶质质量分数变小，是因为该物质具有　　_性。（1分）

（2）某探究小组的同学对某工业废水（含有H₂SO₄、HNO₃）中H₂SO₄的含量进行测定．取50g废水于烧杯中，加入足量BaCl₂溶液、过滤、洗涤、干燥，得BaSO₄固体11.65g．请解答下列问题：
①计算50g废水中H₂SO₄的溶质质量分数。（3分，要求写出计算过程）
②若改用KOH溶液（利用消耗的KOH的质量）测定50g废水中H₂SO₄
的含量，结果可能会　　____（选填“偏低”、“偏高”或“不变”），原因是_____________________________________。（每空1分，计2分）

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实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：

（1）a点溶液中含有的离子有。
（2）当pH=7时，消耗NaOH溶液中NaOH的质量为 g。
（3）计算稀硫酸的溶质质量分数。

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向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。问：

（1）图中0a段表示生成______________（“气体”还是“沉淀”)的过程；
（2）b点溶液中溶质有_______种；
（3）c点溶液的pH__________7 （填>、<、=）；
（4） x值是多少？（写出具体的计算过程）

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