题目
题型:不详难度:来源:
(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为 g;100g废水中H2SO4的质量为 g。
(2)计算废水中CuSO4的质量分数。
答案
解析
试题分析: 解:(1)由关系图可知,有8gNaOH溶液与废水中的硫酸发生反应;
故与H2SO4反应的NaOH溶液质量为8g×10%=0.8g
设废水中硫酸质量为x
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
8g×10% x
80:98=8g×10%:X
X=0.98g
(2)设废水中的硫酸铜的质量为Y
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
80
Y (24g-8g)×10%
160:80=Y:(24g-8g)×10%
Y=3.2g
废水中CuSO4的质量分数为:=3.2%
答:(1)与H2SO4反应的NaOH溶液质量为0.8g;100g废水中H2SO4的质量为0.98g;(2)计算废水中CuSO4的质量分数为3.2%
核心考点
试题【(8分)某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4 。为了测定废水中CuSO4的质量分数,该小组取了100g废水,逐滴加入10%的NaOH溶液】;主要考察你对化学方程式等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.5.85g | B.2.925g | C.5g | D.11.7g |
(1)过程①中发生的反应属于_______反应(选填“化合”、“分解”、“置换”、“复分解”之一),过程③是利用了一氧化碳的______(选填“氧化性” “还原性”之一)。
(2)列举一例防止钢铁锈蚀的具体措施:________________________________。
(3)试用化学方程式计算:该企业用 1000t 含氧化铁 80%的赤铁矿可炼得金属铁多少吨?
求:(1)产生氢气的质量 。
(2)计算黄铜样品中铜的质量分数。
(1)反应生成二氧化碳的质量为 g,12g样品中碳酸钠的质量为 g。
(2)稀盐酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。
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