题目
题型:模拟题难度:来源:
反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2= b kJ·mol-1
测得在不同温度下,在密闭容器中进行的反应①的平衡常数K值随温度的变化如下
(2)700℃反应①到平衡,要使该平衡向右移动,其它条件不变时,可以采取的措施有
________(填序号)。
A.缩小反应器体积 B.通入CO2 C.升高温度到900℃ D.使用合适的催化剂
(3)下列图像符合反应①的是________(填序号)(图中v是速率、为混合物中CO的含量,T为温度)。
(5)如下图是甲醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结示意图,则a处通入的是
_______(填“甲醇”或“氧气”),b处电极上发生的电极反应是:_______________。
答案
(2)BC
(3)A
(4)2(a+b)kJ·mol-1
(5)氧气;CH3OH - 6e- + 8OH- == CO32- + 6H2O
核心考点
试题【反应① Fe(s)+CO2(g)===FeO(s)+CO(g);△H1= a kJ·mol-1反应② CO(g)+1/2O2(g)===CO2(g);△H2】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
B.O2通入正极
C.正极发生氧化反应
D.负极反应为2H2 + 4OH- - 4e- = 4H2O
(2 )负极反应式为__________________ 。
(2)正极的电极反应式为 _________;
(3)电池工作时总反应的离子方程式是____________;
(4)电子的流向_______________;
(5)阳离子的移动方向______________________。
B.反应初期,Y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.X电极产生气泡,且生成1 mol气体的同时,有1 mol A参与反应
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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