题目
题型:山东省期中题难度:来源:
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(2)正极的电极反应式为 _________;
(3)电池工作时总反应的离子方程式是____________;
(4)电子的流向_______________;
(5)阳离子的移动方向______________________。
答案
(2)Ag+ + e-=Ag
(3)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
(4)铜到银(或负极到正极)
(5)向正极
核心考点
试题【如右图所示(1)负极材料是_________ ;(2)正极的电极反应式为 _________; (3)电池工作时总反应的离子方程式是____________; 】;主要考察你对原电池原理等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.反应初期,Y电极周围出现白色沉淀
C.B电极质量增加
D.X电极产生气泡,且生成1 mol气体的同时,有1 mol A参与反应
B.由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池,其负极反应式为:Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O
C.由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
D.由Al、Cu、浓硝酸组成原电池,其负极反应式为:Cu-2e-=Cu2+
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B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.两U形管均可单独作为原电池使用,正极分别为A和F
D.若再单独闭合S2,电极A、B的质量会逐渐增加,电极E、F的质量会逐渐减小
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B.充电时正极附近pH降低
C.若用该电池作电源电解硫酸镁溶液,当电路中有0.02 mol e-转移时,阴极增重0.24g
D.在该电池中,放电反应生成的不是固体的Li2O,而是容易溶解在水性电解液中的LiOH。因此,氧化锂在空气电极堆积后,不会导致工作停止
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B.电解时,a电极周围首先放电的是Br-而不是Cl-,说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者
C.电解时,电子流动路径是:负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极
D.忽略能量损耗,当电池中消耗0.02 g H2时,b极周围会产生0.04 g H2
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