题目
题型:0101 期中题难度:来源:
(1)氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知:
4NH3(g)+3O2(g)
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2NO(g)
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写出氨催化氧化4NH3+5O2
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(2)氨催化氧化反应的化学平衡常数表达式为K=__________该反应在一定条件下_______(能、不能)自发反应。理由是________________________。
(3)氨溶水呈碱性,写出氨水呈碱性的离子方程式___________________将0.1 mol/L氨水和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合,写出中和反应的离子方程式_____________反应后溶液中离子浓度由大到小依次为_________________。
(4)合成氨中,制取氢气的方法之一是:CO(g)+H2O(g)
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答案
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(2)“略”;能;ΔH<0且是混乱度增大的反应
(3)NH3·H2O
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(4)25%
核心考点
试题【氨气是重要的化工原料,请回答有关氨的相关问题(1)氨催化氧化是工业制硝酸的一步重要转化。已知:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH= 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
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B.此时逆反应速率大于正反应速率
C.平衡时CH3OH的浓度为0.04 mol/L
D.平衡时CH3OH的转化率小于80%
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(2)为了增大CO的转化率,可以采取的措施有_____________。
a.增大反应物中CO的浓度 b.降低反应温度 c.将密闭容器体积压缩至一半 d.加入适宜的催化剂
(3)若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度,使CO的转化率达到90%,则水蒸气的起始浓度至少为_________。
(1)用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少?
(2)N2的转化率为多少?
(3)平衡时NH3的体积分数为多少?(要求有计算过程)
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B、0.87摩
C、0.8摩
D、0.5摩
B、平衡混合气体的平均相对分子质量为64
C、混合气体的密度自始至终保持不变
D、取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体;从逆反应开始并达平衡。在相同条件下,各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同
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