题目
题型：北京期中题难度：来源：
CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。 
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有_____________。
a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度 c．将密闭容器体积压缩至一半 d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为_________。
答案
（2）b
（3）0.90 mol/L
核心考点
试题【在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：CO(g) + H2O(g)CO2 + H2(g) ΔH< 0 已知CO的浓度变化如图所示。 】；主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
（1）用H2的浓度变化表示的2s内的平均反应速率为多少？
（2）N2的转化率为多少？
（3）平衡时NH3的体积分数为多少？（要求有计算过程）
2HI，达到平衡时，生成HI0.8摩，若其它条件不变，开始充入的H2为2摩，则达到平衡时生成的HI可能是下列中的B、0.87摩
C、0.8摩
D、0.5摩
B、平衡混合气体的平均相对分子质量为64
C、混合气体的密度自始至终保持不变
D、取与SO3等质量的SO2和O2的混合气体；从逆反应开始并达平衡。在相同条件下，各物质的浓度与原来的平衡浓度一定相同
2Q(g)+nR(g)当反应达平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增大5%，X的浓度减小，则该反应式中n的值为
B．4
C．5
D．6
2C(g)，在同温同压下测得在反应前后混合气体的密度之比为9∶10，则A的转化率为 B． 80%
C． 45%
D． 10%
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