题目
题型:不详难度:来源:
A.高温、高压 | B.高温、低压 | C.低温、低压 | D.低温、高压 |
答案
解析
核心考点
试题【已知可逆反应A(g) + 3B(g) 2C(g) ;△H>0中,为了使原料B的充分利用,应采取的反应条件是 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.x为压强,y为SO2的浓度; |
B.x为温度,混合气体平均相对分子质量; |
C.x为加入SO2的量,y为O2的转化率; |
D.x为改变容器的体积,y为SO3的百分含量; |
(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是(填标号,下同)_________
A.容器内压强不再发生变化 B.SO2的体积分数不再发生变化
C.容器内气体质量不再发生变化 D.容器内气体密度不再发生变化2
(2)从反应开始至达到化学平衡,生成SO3平均反应速率为_____________;反应放出的热量为 kJ。
(3)该条件下反应平衡常数为__________________。
(4)反应达到化学平衡后,以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是_________________
A.向容器中通人少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化剂 D.降低温度
E.向容器中通入少量氦气(已知氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应)
A.活塞先下移,后上移到原静止位置,v>v0 |
B.活塞先下移,后上移到原静止位置,v=v0 |
C.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v>v0 |
D.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v=v0 |
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______,N2的转化率为______。
(2)在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T1>T2)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃,在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同,且起始时反应向正反应方向进行,则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
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