题目
题型:不详难度:来源:
A.活塞先下移,后上移到原静止位置,v>v0 |
B.活塞先下移,后上移到原静止位置,v=v0 |
C.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v>v0 |
D.活塞先下移,后上移,不到原静止位置,v=v0 |
答案
解析
核心考点
试题【如右图所示,某刚性容器内有一活塞和弹簧,B内为真空,A内已充入2 mol SO2和1 mol O2,在一定条件下发生可逆反应2SO2+O22SO3;ΔH<0,此】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1) 该反应在0 ~l0min 时间内H2的平均反应速率为______,N2的转化率为______。
(2)在T1℃时,若起始时在容器甲中加入0.5mol N2、1.5mol H2、0.5mol NH3 ,则达到平衡时NH3的体积分数______ (填选项字母) 。
a.大于25% b.等于25% c.小于25%
(3)右图是在T1℃时密闭容器甲中H2的体积分数随时间t的变化曲线,请在该图中补画出该反应在T2℃(T1>T2)时H2的体积分数随时间t的变化曲线。
(4)若保持T1℃,在体积也为2 L 的密闭容器乙中通入一定量的N2、H2、NH3,欲使平衡时容器乙中各物质的物质的量与容器甲中完全相同,且起始时反应向正反应方向进行,则通入H2的物质的量x的取值范围是____________。
(1)该反应的平衡常数表达式K= ;根据右图,升高温度,K值将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是 (用nB、tB表示)。
(3)判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是 (填字母)。
a. v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合气体的密度不再改变
c.混合气体的平均相对分子质量不再改变 d. CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化
(4)300℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是 (填字母)。
a.c(H2)减少 b正反应速率加快,逆反应速率减慢
c. CH3OH的物质的量增加 d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小
(1)从反应开始到平衡状态,生成C的平均速率为 ;X= ;
(2)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC,在T℃达到新的平衡,此时B的物质的量为n(B)= ;
(3)保持温度和容积不变,对原平衡混合物中三者的物质的量作如下调整,可使平衡
向右移动的是 ;
A.均减半 B.均加倍 C.均增加0.4mol D.均减少0.4mol
(4)若上述可逆反应的热化学方程式为:
3A(g)+B(g) xC(g) ;△H =-QKJ/mol (Q>0)
①若可逆反应达到平衡后升高体系温度,正反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”),平衡将 (填“左移”、“右移”或“不移动”)
②若可逆反应达到平衡后增大压强,则体系温度将 (填“升高”、“降低”或“不变”)
③若可逆反应达到平衡后,加入A,则△H (填“变大”、“变小”或“不变”
A.2 | B.3 | C.4 | D.5 |
A.起始浓度 | B.转化浓度 |
C.平衡浓度 | D.无法判断 |
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