题目
题型:不详难度:来源:
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A.
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答案
解析
核心考点
试题【在一定条件下,测得2CO22CO+O2(反应从CO2开始)平衡体系的平均相对分子质量为M,在此条件下,CO2的分解率为 】;主要考察你对反应速率与平衡的有关计算等知识点的理解。[详细]
举一反三
①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变(△H)情况如下表所示。
物质 | O2 | S | Se | Te |
ΔH(kJ·mol-1) | -242 | -20 | 81 | |
(1)写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。
(2)写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式: 。
(3)已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol-1,请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
(4)H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式 ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值
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(5)在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc= L·mol-1(填写具体数据),此时α(乙) 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
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A.加压时(体积变小),将使正反应速度增大 |
B.保持体积不变,加人少许NO2,将使正反应速度减小 |
C.保持体积不变,加入少许N2O4,再达到平衡时,N2O4转化率减小 |
D.保持体积不变,升高温度,再达平衡嗣颜色变深 |
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则下列说法正确的是
A.该反应的方程式为2NO2![]() |
B.80s前该反应一定没有达到平衡状态 |
C.a的取值为0.56 |
D.20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol·L-1·S-1 |
(1)已知:C(s)+O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)+H2O(g)=== CO(g)+H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)+H2(g)+O2(g)=== H2O(g)+CO2(g)的△H= kJ·mol-1。标准状况下的煤炭气(CO、H2)33.6L与氧气反应生成CO2和H2O,反应过程中转移 mol电子。
(2)熔融碳酸盐燃料电池(MCFS),是用煤气(CO+H2)作负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质,以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为:CO+H2-4e-+2CO32-→3CO2+H2O;则该电池的正极反应式是: 。
(3)密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)
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①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态,此时在A点时容器的体积为10L,则该温度下的平衡常数K= ;此时在B点时容器的体积VB 10L(填“大于”、“小于”或“等于”)。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态,则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③在不改变反应物用量情况下,为提高CO转化率可采取的措施是 。
A.0.3mol | B.0.15mol |
C.小于0.15mol | D.大于0.15mol且小于0.3mol |
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