题目
题型:不详难度:来源:
Na2Sx,以下说法错误的是( )
A.放电时,钠作负极,硫作正极 |
B.若此电池用作电源电解饱和NaCl溶液,当阳极产生11.2L(标况)气体时,消耗金属钠23g |
C.充电时,钠极与外电源的正极相连,硫极与外电源的负极相连 |
D.充电时,阳极发生的反应是:Sx2--2e=xS |
答案
B、电解饱和的氯化钠溶液时,阳极产生的11.2L(标况)极0.5mol气体是氯气,即2Cl--2e-=Cl2↑,生成0.5mol氯气转移电子为1mol,根据钠硫电池放电时的负极反应:2Na-2e-=2Na+,则会消耗金属钠1mol,即23g,故B正确;
C、充电时,钠极与外电源的负极相连,硫极与外电源的正极相连,故C错误;
D、充电时,阳极发生的反应和放电时正极上的反应互为逆反应,即:Sx2--2e=xS,故D正确.
故选C.
核心考点
试题【目前人们正研究开发一种高能电池-钠硫电池,它是以熔融的钠、硫为两极,以导电的β-Al2O3陶瓷作固体电解质,反应为:2Na+xSNa2Sx,以下说法错误的是( 】;主要考察你对常见的化学电源等知识点的理解。[详细]
举一反三
A.电解质溶液中混入水,对电池反应无影响 |
B.金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极 |
C.电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3 |
D.电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出硫的物质的量之比为4:1 |
回答下列问题:
(1)该燃料电池的能量转化主要形式是______;在导线中电子流动方向是______(用a、b表示).
(2)该电池负极反应式是:______.
(3)葡萄糖分子中含有的官能团是:______.
该电池能否在高温下工作?理由是:______.
(4)该电池放电过程中,H+离子从______(填“正”或“负”)极区向______(填“正”或“负”)极区迁移.
(5)在该电池反应中,每消耗1molO2,理论上能生成标准状况下的CO2______L.
(1)______极(填a或b)为电池的负极,电池工作时电流方向为______;
(2)写出电池正极反应方程式______;
(3)电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有______mol电子转移.
A.通甲醇一极为正极 |
B.正极电极反应式3O2+12H++12e-=6H2O |
C.电池工作时电子从氧气一极流向甲醇一极 |
D.当转移24mole-时,消耗的甲醇2mol |
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