题目
题型:不详难度:来源:
方案1:试液————→BaCl2溶液白色沉淀————→足量HNO3沉淀不溶解
方案2:试液————→足量稀盐酸白色沉淀————→BaCl2溶液沉淀不溶解
方案3:试液————→足量HNO3白色沉淀————→Ba(NO3沉淀不溶解
试评价上述方案是否严密,并说明理由。
答案
解析
思路点拨:方案1不严密,因为含Ag+而不含的无色溶液中也会出现此方案的现象。方案2严密,已经排除Ag+的存在,也排除了SO32-CO32-等阴离子的存在,只有SO42-的无色溶液才能出现此现象。方案3不严密,因为SO32-存在不含SO42-会出现此现象。
核心考点
试题【(14分)三位学生设计了下述三个方案,并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致,即可证明某无色溶液中有SO42-; 。方案1:试液————→BaCl2溶液白】;主要考察你对物质的分离、提纯等知识点的理解。[详细]
举一反三
(1)调整零点时,若指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右)______旋动。
(2)某学生用已知质量y克的表面皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘放入(W+y)克砝码,在左盘的表面皿中加入样品,这时指针偏向右边,如图3-2示。
下面的操作应该是_______和______。
(3)加入的A是______,检验A是否过量的方法是______。
(4)过滤时,某学生的操作如图3-3所示,用文字说明图中的错误_____。
(5)滤液中加入的B物质是_______,应该加入过量B物质,理由是_____。
(6)为检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中加入______,若______,表示沉淀已洗净。
(7)得到的固体C是_______。
(8)该混合物中KCl和CaCl2质量比的计算式是_____。
(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液:某学生将准确称取的1.49gKCl固体放入烧杯中,加入约30mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌使其溶解,将溶液由烧杯转移到100mL容量瓶中,然后往容量瓶中小心地加蒸馏水,直到液面接近标线2—3cm处,改用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度相切,把容量瓶盖盖好,振荡摇匀,该学生操作中错误的是_____。
A.②④ |
B.①④ |
C.①③ |
D.②③ |
A.氯化钠; | B.硫化钠; | C.亚硫酸钠; | D.硫代硫酸钠;(E)硫酸钠;(F)碳酸钠。向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体产生。此气体有臭鸡蛋气味,可使澄清石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色。根据上述实验现象回答下列问题: |
(2)此无色溶液中至少存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母):
第一种情况是__________________________________;
第二种情况是__________________________________;
第三种情况是__________________________________;
第四种情况是__________________________________。
(可不填满,也可补充)
① A______②B_____③C_____④D____⑤E______。
A.盐酸 |
B.氯水 |
C.烧碱溶液 |
D.纯碱溶液 |
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